下列反應沒有涉及原電池的是（ ）

A．生鐵投入稀鹽酸中 B．銅片與銀片用導線連接后，同時插入FeCl3溶液中

C．純鋅投入硫酸銅溶液中 D．含銅的鋁片投入濃硫酸中

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高一下期末理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語正確的是

A．氯化鈉的電子式：Na

B．苯的結(jié)構(gòu)簡式：C6H6

C．硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．硫酸的電離方程式：H2SO4=H2++SO42-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫．反應原理為：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=﹣632kJ•mol﹣1．如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖．下列說法正確的是（ ）

A．電極a為電池的正極

B．電極b上發(fā)生的電極反應為：O2+2H2O+4e﹣=4 OH﹣

C．電路中每流過4mol電子，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能

D．每17gH2S參與反應，有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知298K時，合成氨反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.0kJ•mol﹣1，將此溫度下的1mol N2和3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為（假定測量過程中沒有能量損失）（ ）

A．一定大于92.0 kJ B．無法確定

C．一定等于92.0 D．一定小于92.0 kJ

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化氫溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間．下列有關描述錯誤的是（ ）

A．生鐵塊中的碳是原電池的正極

B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C．兩試管中負極電極反應相同

D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為 。

（2）反應從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)= 。

（3）2min反應達平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時 （填增大、減小或不變），混合氣體密度比起始時 （填增大、減小或不變）。

（4）下列措施能加快反應速率的是 。

A．恒容時充入X B．及時分離出Z C．降低溫度 D．選擇高效的催化劑

（5）下列說法正確的是 。

A．升高溫度可以改變化學反應的平衡狀態(tài)

B．已知正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向右移動，正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．達到化學反應的平衡狀態(tài)與時間長短無關

D．化學反應的平衡狀態(tài)是不可能改變的

E．增大Y的濃度，正反應速率加快，逆反應速率減慢

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是（ ）

A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑

B．稀HNO3和活潑金屬反應時一般得不到氫氣

C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氨肥時要密封保存，并放在陰涼通風處

D．與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（ ）

A．Al3+ B．Cu2+ C．AlO2－ D．Mg2+

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱師大附中高二上開學考化學卷（解析版） 題型：填空題

從NO3－、SO42－、H+、Cu2+、Ag+、Cl－中選出適當?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對其溶液進行電解，寫出符合下列要求的所有可能的電解質(zhì)的化學式。

（1）兩極分別放出H2和O2 。

（2）若陰極析出金屬，陽極放出O2 。

（3）兩極分別放出氣體，且體積比為1:1 。

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