Question

將30mL 0.5mol?L^-1的NaCl溶液加水稀釋到500mL，稀釋后
（1）溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為

 

（2）NaCl的物質(zhì)的量為

 

（3）溶液中Na⁺的個數(shù)N為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)稀釋定律可知，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算；
（2）根據(jù)n=cV計算氯化鈉的物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)氯化鈉的組成計算鈉離子個數(shù)．

解答： 解：（1）令稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)量濃度為c，則：
30mL×10^-3L/mL×0.5mol/L=500mL×10^-3L/mL×c
解得c=0.03mol/L，
故答案為：0.03mol/L；
（2）n=0.03L×0.5mol/L=0.015mol，故答案為：0.015mol；
（3）NaCl的物質(zhì)的量和鈉離子物質(zhì)的量相等，N（Na⁺）=0.015N_A，故答案為：0.015N_A．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，難度較小，關(guān)鍵清楚稀釋定律，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．