（10分）（1）在298K時(shí)，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量，1558.3 kJ。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                           。

（2）利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣。通入乙烷氣體的電極應(yīng)為      極（填寫(xiě)“正”“負(fù)”）該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是                                    

（3）右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，石墨棒上的電極反應(yīng)式為                      ；如果起始時(shí)盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，此時(shí)若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入         __________（填物質(zhì)名稱(chēng)）。

 

【答案】

（1）2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(l)  △H=－3116.6kJ/mol

（2）負(fù)     C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O

（3）4OH--4e-= O2↑+2H2O              （4）CuO      (每空2分，共10分)

【解析】（1）根據(jù)已知條件可知，熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(l)  △H=－3116.6kJ/mol。

（2）原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子，所以乙烷在負(fù)極通入，氧氣在正極通入；又因?yàn)槿芤猴@堿性，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為 C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O。

（3）根據(jù)裝置圖可知，石墨是電子流出的極，所以石墨是陽(yáng)極，溶液中的OH－失去電子，方程式為4OH--4e-= O2↑+2H2O；一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol，則根據(jù)方程式2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑可知，生成銅是0.05mol，所以需要加入0.05mol氧化銅。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?清遠(yuǎn)模擬）德國(guó)人哈伯在1909年發(fā)明的合成氨反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  已知298K時(shí)：△H=-92.4kJ?mol-1試回答下列問(wèn)題：
（1）在298K時(shí)，將10mol N2和30mol H2放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？
該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，10molN2和30molH2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于10×10×92.4kJ=924kJ
該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，10molN2和30molH2不可能完全反應(yīng)，所以放出的熱量小于10×10×92.4kJ=924kJ
．
（2）如圖一在一定條件下，將1mol N2與3mol H2混合于一個(gè)10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到A平衡時(shí)，混合氣體中氨占25%，試回答：
①N2的轉(zhuǎn)化率αA為
40%
40%
．
②在狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù)KA=
0.082
0.06×0.183
0.082
0.06×0.183
（代入數(shù)值的表達(dá)式，不寫(xiě)出具體數(shù)值）當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，KA
＞
＞
KB（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）圖二是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法合成氨的簡(jiǎn)易裝置．簡(jiǎn)述檢驗(yàn)有氨氣生成的方法
用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)管口處，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明有氨氣生成
用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在導(dǎo)管口處，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明有氨氣生成
．在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖．陰極的電極反應(yīng)式
N2+6e-+6H+=2NH3
N2+6e-+6H+=2NH3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在298K時(shí)，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量1558.3kJ．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2 C2H6（g）+7 O2（g）→4 CO2（g）+6 H2O（l）△H=-3116.6 kJ/mol
2 C2H6（g）+7 O2（g）→4 CO2（g）+6 H2O（l）△H=-3116.6 kJ/mol
．
（2）利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣．通入乙烷氣體的電極應(yīng)為
負(fù)極
負(fù)極
極（填寫(xiě)“正”“負(fù)”）該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
C2H6-14 e-+18 OH-═2 CO32-+12 H2O
C2H6-14 e-+18 OH-═2 CO32-+12 H2O

（3）如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，石墨棒上的電極反應(yīng)式為
4OH--4 e-═O2↑+2H2O
4OH--4 e-═O2↑+2H2O
；如果起始時(shí)盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，此時(shí)若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入
氧化銅
氧化銅
（填物質(zhì)名稱(chēng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年廣東省汕頭市高三上學(xué)期期末考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）在298K時(shí)，1molCH4在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量890.0 kJ。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                          �，F(xiàn)有CH4和CO的混合氣體0.75mol，完全燃燒后，生成CO2氣體和18克液態(tài)水，并放出515kJ熱量，則CH4和CO的物質(zhì)的量分別為        、       mol.

（2）利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別通入甲烷和氧氣。通入甲烷氣體的電極應(yīng)為      極（填寫(xiě)“正”或“負(fù)”），該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是       （填字母代號(hào)）。

a. CH4—e- + 2O2 == CO2 + 2H2O   

b. CH4—8e- + 10OH- == CO32- + 7H2O

c. O2 + 2H2O + 4 e- == 4OH-  

d. O2—4 e- + 4H+ == 2H2O

（3）在如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，石墨棒上的電極反應(yīng)式為                 ；如果起始時(shí)盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是                      ；若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入       （填物質(zhì)名稱(chēng)），其質(zhì)量約為       。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年四川省高三上學(xué)期第一次月考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（16分）（1）在298K時(shí)，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3 kJ。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                              。若C2H6和氧氣以KOH溶液組成燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為                              。

（2） A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。試回答：

①寫(xiě)出下列元素的符號(hào)A　  　　　 ，D　　    　　。

②用電子式表示B、F形成的化合物為　　 　      　 。

③ A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為　　                 。

④ D的固態(tài)氧化物是　        　 晶體。含nmolD的氧化物的晶體中含D—O共價(jià)鍵為　      　 mol。

 

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