Question

下列電離方程式中，正確的是（　�。�

• A、H₂SO₄=H₂⁺+SO₄^2-
• B、Ba（OH）₂=Ba²⁺+OH^-
• C、NaNO₃=Na⁺+NO₃^-
• D、KMnO₄=K⁺+Mn²⁺+4O^2-

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書寫

專題：

分析：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式．離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨�合物中的化合價(jià)來判斷．所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等；強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離用等號(hào)表示；弱電解質(zhì)在溶液中部分電離要用可逆號(hào)表示．

解答： 解：A、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，電離出2個(gè)氫離子和1個(gè)硫酸根，故電離方程式應(yīng)為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故A錯(cuò)誤；
B、Ba（OH）₂是二元強(qiáng)堿，能完全電離為2個(gè)OH^-和1個(gè)Ba²⁺，故電離方程式為：Ba（OH）₂=2OH^-+Ba²⁺，故B錯(cuò)誤；
C、NaNO₃是強(qiáng)電解質(zhì)，能電離為Na⁺和NO₃^-，故電離方程式為：NaNO₃=Na⁺+NO₃^-，故C正確；
D、KMnO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，但只能電離為K⁺和MnO₄^-，故電離方程式為：KMnO₄=K⁺+MnO₄^-，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書寫，應(yīng)注意的是原子團(tuán)不能拆，難度不大．