Question

如圖，在試管甲中先加入2 mL 95%的乙醇，在搖動情況下緩緩加入5 mL濃硫酸，并充分搖勻。冷卻后再加入2 g無水醋酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管乙中加入7 mL飽和碳酸鈉溶液。按圖所示連接好裝置。用酒精燈對試管甲加熱，當觀察到試管乙中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

(1)寫出甲試管中的主要化學反應方程式：___________________________________________。

(2)加入濃硫酸的目的是__________________________________________________________。

(3)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________。

(4)在實驗中球形管除起冷凝作用外，另一個重要作用是__________________________，其原因是______________________________。

(5)飽和碳酸鈉溶液的作用是____________________________。

Answer 1

(1)2CH₃COONa+H₂SO₄2CH₃COOH+Na₂SO₄

CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O

(2)制取乙酸，作催化劑、吸水劑和脫水劑

(3)液體分層，上層為無色透明的油狀液體，兩層間有無色氣泡產(chǎn)生

(4)防止倒吸  當液體上升到干燥管中，由于球形干燥管容積大，導致試管中液面明顯下降，使導管末端脫離液面，干燥管中的液體又流回試管中，防止了倒吸

(5)中和蒸出的乙酸；溶解乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層

解析：乙醇、濃H₂SO₄、CH₃COONa反應生成CH₃COOH與硫酸鈉。CH₃COOH、乙醇、濃H₂SO₄加熱自然會發(fā)生酯化反應，故反應過程有2個，H₂SO₄的作用也應該是3個方面，即反應物、催化劑、吸水劑，裝置圖中把原來的長導管換成了干燥管，作用自然還是冷凝，與長導管的不同之處是干燥管插入液面以下，不會引起倒吸，而長導管不能插入液面以下，否則會引起倒吸。