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下列說法正確的是

A．氨的催化氧化是一種特殊的固氮方式

B．工業(yè)冶煉鋁：電解熔融AlCl3固體

C．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應后剩余的固體中不一定有鐵

D．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca(OH)2固體的混合物分離

 

C

【解析】

試題分析：A。游離態(tài)的氮轉化為氮的化合物的過程是氮的固定，氨氣的催化氧化不是氮的固定，A錯誤；B、氯化鋁是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導電，不能冶煉鋁，B錯誤；C、如果氯化鐵或氯化銅過量，則將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應后剩余的固體中不一定有鐵，C正確；D、在加熱的條件下氯化銨與氫氧化鈣反應生成氨氣、氯化鈣和水，D錯誤，答案選C。

考點：考查氮的固定、鋁的冶煉、鐵及其化合物性質以及物質的分離

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆廣東省佛山市高三9月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．CH3CH2OH、SO3和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質

B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化

C．煤油可由石油分餾獲得，可用于保存少量金屬鈉

D．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解其相應的氯化物水溶液制得的

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省中山市等五校聯(lián)考高三第一學期化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中正確的是（ ）

A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋+ CO2+ H2O === CaCO3↓+ 2H＋

B．向碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3－+ OH－=== CO32－+ H2O

C．向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3+ + 4NH3·H2O === A1O2- + 4NH4+ + 2H2O

D．鈉與水的反應：2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH- + H2↑

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省東莞市高三第一次調研考試理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（Fe 56）

A．1mol?L－1 NaHCO3溶液中的Na+數為NA

B．常溫時，2.24LCO2所含的氧原子數為0.2NA

C．5.6g Fe與足量稀鹽酸反應，轉移電子數為0.2NA

D．標準狀況下，2.24L CCl4所含分子數為0.1NA

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省七校高三上學期第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分）氫是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。 利用FeO/Fe3O4循環(huán)制氫，已知：

H2O（g）+3FeO(s)Fe3O4(s) + H2(g) △H=a KJ/mol (Ⅰ)

2Fe3O4(s)＝6FeO(s) + O2(g) △H=b KJ/mol (Ⅱ)

下列坐標圖分別表示FeO的轉化率（圖1）和一定溫度時，H2生成速率[細顆粒（直徑0.25 mm），粗顆粒（直徑3 mm）]（圖2）。

（1）反應：2H2O（g）＝2H2(g) + O2(g) ΔH= （用含a、b代數式表示）；

（2）在上述循環(huán)制氫的過程中FeO的作用是： ；

（3）900°C時，在兩個體積均為2L密閉容器中分別投入0.60molFeO和0.20mol H2O(g)，甲容器用細顆粒FeO，乙容器用粗顆粒FeO。

①用細顆粒FeO和粗顆粒FeO時，H2生成速率不同的原因是： ；

②用細顆粒FeO時，H2O (g)的轉化率比用粗顆粒FeO時H2O(g)的轉化率 （填“大”或“小”或“相等”)；

③求此溫度下該反應的平衡常數K（寫出計算過程）。

（4）在坐標圖3中畫出在1000°C、用細顆粒FeO時，H2O(g)轉化率隨時間變化示意圖（進行相應的標注）：

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山西省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）在Na+濃度為0.9mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子

K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

陰離子

NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：

序號

實驗內容

實驗結果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀HCl

產生白色沉淀并放出1.12L氣體

Ⅱ

將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量

固體質量為3.6g

Ⅲ

在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液

無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題：

（1）實驗I能確定一定不存在的離子是 。

（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為 。

（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子

NO3-

CO32-

SiO32-

SO42-

c/mol·L-1

 

 

 

 

（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山西省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置所示的實驗不能達到目的的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第二次月考聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某同學探究二氧化硫與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應的實驗。

（1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應方程式為_____________________________，過量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子反應方程式為______________________________。

（2）此同學將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異常現(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：

則操作①的名稱為____________，試劑A的化學式為____________.

（3）實驗表明，此同學加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是____________(填化學式)，則產生該白色沉淀的離子方程式是_____________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省鄒城市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．酸式鹽的水溶液一定顯酸性

B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

C．丁達爾效應是溶液和膠體的本質區(qū)別

D．HClO是弱酸，但NaClO是強電解質

 

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