【題目】下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是 （ ）

A.CO2B.NaOH溶液C.NH3·H2OD.HCl

【答案】C

【解析】

A、CO2是非電解質(zhì)，故A不符合題意；

B、NaOH溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不符合題意；

C、NH3·H2O為弱堿，是弱電解質(zhì)，故C符合題意；

D、HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，故D不符合題意；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A.食物變質(zhì)B.青銅器生銹

C.燃放煙花爆竹D.利用蒸餾法獲得蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美林（主要成分為布洛芬）和百服寧（主要成分為對(duì)乙酰氨基酚）是生活中兩種常用的退燒藥，其主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法不正確的是( )

A. 布洛芬的分子式為C13H1802

B. 二者均可與NaHC03溶液反應(yīng)，產(chǎn)生C02氣體

C. 布洛芬的核磁共振氫譜共有8組峰

D. 己知肽鍵在堿性條件下可以水解，則Imol對(duì)乙酰氨基酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗2molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產(chǎn)三氯乙醛(CCl3CHO)的方法，由乙醇與氯氣作用，制得三氯乙醛。

查閱資料，有關(guān)信息如下：

①制備反應(yīng)原理：

可能發(fā)生的副反應(yīng)：

②相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：

(1)儀器C和E的名稱分別是____，____。

(2)儀器A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____ 。

(3)該裝置C最好采用____加熱的方法，以控制反應(yīng)溫度在70℃左右。

(4)該設(shè)計(jì)流程中存在一處缺陷，該缺陷可能引起的后果是________。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，從C中的混合物中分離出CCl3COOH的方法是_____（填名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z都是短周期元素主族，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物。

（1）寫出X2Z2的電子式_________，Y單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式____________。

（2）由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7∶20的化合物的分子式是_____________。

（3）寫出由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子，陽離子_____陰離子______。

（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式是_____。X、Y也能形成一種鹽，X、Y元素的原子個(gè)數(shù)比為5∶1，則該鹽的化學(xué)式為 ______________________________

（5）下列說法正確的是（____）

a．氫化物熱穩(wěn)定性:Y>Z

b．氫化物的熔沸點(diǎn)：Y>Z

c．原子半徑：Y>Z

d．Z的氫化物的熔沸點(diǎn)比同主族其他物質(zhì)的高，是因?yàn)榉肿觾?nèi)形成了氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)溶解過程中化學(xué)鍵未被破壞的是(　　)

A.NaClB.HCl

C.CH3CH2OHD.SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是（ ）

A. 負(fù)極反應(yīng)為Ag-e－===Ag+

B. 放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金、銀、鋁、鎂、鈦，均是人類大量生產(chǎn)和使用的金屬。試回答下列問題：

（1）一個(gè)原子有多級(jí)電離能，從電子排布特點(diǎn)判斷第三電離能大小：Mg______Al（填大于或等于或小于）。

（2）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。第四周期元素中，未成對(duì)電子數(shù)目與基態(tài)鈦原子未成對(duì)電子數(shù)目相同元素還有__________種。

（3）基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中的位置_______。

（4）Ag+與氨水形成的二氨合銀離子空間構(gòu)型是直線形，其中配位原子的雜化類型是______。

（5）四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下，四氯化鈦為無色液體，能與水蒸氣反應(yīng)發(fā)煙，生成二氧化鈦固體，可以做煙幕劑。四氯化鈦中存在的化學(xué)鍵類型是_______，寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（6）工業(yè)用電解氯化鎂制得鎂，而不用氧化鎂的原因___________________________。

（7）金單質(zhì)的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)，已知金相對(duì)原子質(zhì)量為M，晶胞邊長為d cm，則一個(gè)該晶胞占有的原子總質(zhì)量為________克。

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