【題目】已知酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-。某無色溶液Y可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、HSO3-中的幾種離子，溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)氣體均全部逸出，忽略H2O2的分解）。

下列說法不正確的是

A. 溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42-

B. 溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+

C. 溶液Y中一定含有Cl-，且n(Cl-)=0.01mol

D. 溶液Y中可能存在Na+，為確定其是否存在，可取溶液1通過焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

【答案】C

【解析】無色溶液Y中一定不存在Fe3+。Y和足量鹽酸酸化的雙氧水反應(yīng)生成氣體1、溶液1和沉淀，沉淀一定是硫酸鋇，則含有Ba2+，因此一定不存在SO42-，一定存在HSO3-，HSO3-被雙氧水氧化生成硫酸根，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀，物質(zhì)的量是0.01mol。氣體只能是CO2，所以一定存在HCO3-，物質(zhì)的量的是0.01mol。溶液1中加入氫氧化鋇生成氣體和溶液2，則氣體一定是氨氣，因此一定含有NH4+，物質(zhì)的量是0.01mol。根據(jù)電荷守恒可知溶液中還一定存在Cl-，可能含有Na+。A. 溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42-，A正確；B. 溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2+、NH4+，B正確；C. 溶液Y中一定含有Cl-，但由于不能確定是否含有鈉離子，則不能計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D. 溶液Y中可能存在Na+，為確定其是否存在，可取溶液1通過焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，D正確，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，即原子利用率為100%。利用以下各種化學(xué)反應(yīng)類型的合成過程最符合綠色化學(xué)的是

A．取代反應(yīng) B．水解反應(yīng) C．加聚反應(yīng) D．縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是

A．氯水、鹽酸、火堿、硫酸鋇

B．水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉

C．銅、醋酸、石灰石、氯化銅

D．臭氧、硝酸、純堿、膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烴A是一種重要的化工原料，A完全燃燒后生成m(CO2)：m(H2O)=22:9，A在同系物中相對分子質(zhì)量最小。現(xiàn)有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答：

（1）有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)名稱為_________。

（2）有機(jī)物F與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（3）有機(jī)物E能使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是_________（用化學(xué)方程式表示）。

（4）下列說法不正確的是_________

A.BC可通過如下兩步直接實(shí)現(xiàn)：①熱銅絲催化氧化，②直接與新制Cu(OH)2共熱

B.將綠豆大小的鈉投入到B中，鈉塊浮在液面上，并產(chǎn)生氣泡

C.若CE為加成反應(yīng)，則D為乙炔

D.為制備干燥的F，可在分離出F后，選用堿石灰做干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】12mL濃度為0.10molL-1的Na2SO3溶液，恰好與10mL濃度為0.04molL-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為

A. +5

B. +4

C. +3

D. +2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2017長寧區(qū)一模】不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．使用鐵觸媒，加快合成氨反應(yīng)速率

B．過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3

C．打開汽水瓶蓋，即有大量氣泡逸出

D．配置FeCl3溶液時(shí)，加入少量鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，將1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中＝________。

（2）某溫度時(shí)，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝____________，該溫度____________25 ℃。（填“>”、“=”或“<”）

（3） 在（2）所述溫度下，將pH＝12的NaOH溶液Va L與pH＝2的硫酸Vb L混合。若所得混合液的pH＝10，則Va∶Vb＝___________。

（4） 常溫下，將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋，請?jiān)诖痤}卷的圖中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線（加必要標(biāo)注）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)欲用物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L-1的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻?

（1） 用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí),左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,直到因加入一滴鹽酸,溶液_________________，立即停止滴定。

（2） 下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是 （填序號）。

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

E．滴定過程中,錐形瓶的振蕩過于激烈,使少量溶液濺出

（3） 若某次滴定結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示，則讀數(shù)為 mL。若仰視，會使讀數(shù)偏___________（填“大”或“小”）。

（4） 再結(jié)合下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol·L-1。

滴定

次數(shù)

待測溶液

體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

滴定前的刻度/mL

滴定后的刻度/mL

第一次

10.00

1.34

19.39

第二次

10.00

4.10

21.10

第三次

10.00

0.40

17.60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液一段時(shí)間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是

A．AgNO3 B．NaCl C．CuCl2 D．H2SO4

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