Question

 (Ⅰ). 某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、

NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅

褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的

沉淀。(已知Al(OH)₃可被NaOH溶液溶解)由此可知原溶液中:

（1）至少存在            種離子

（2）Cl^- 是       存在（填“一定”“一定不”“可能”），c（Cl^‑）范圍是    mol/L（若存在Cl^- 則計(jì)算并填寫，若不存在或可能存在Cl^-，則此空不填）

（3）寫出產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式：                       

(Ⅱ)．實(shí)驗(yàn)室要用98%（ρ=1.84 g·cm^－3）的硫酸配制3.68 mol·L^－1的硫酸溶液500mL

（1）計(jì)算所需98%的硫酸          mL。

（2）要配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液500mL，準(zhǔn)確量取一定體積的98%的硫酸后，還需用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（填寫序號(hào)）：                   .

①量筒    ②燒杯     ③1000mL容量瓶   ④500mL  容量瓶     ⑤天平   ⑥膠頭滴管      ⑦錐形瓶       ⑧玻璃棒       

（3）若配制3.68mol·L^－1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將例所配制的硫酸溶液濃度偏低的是                      。

A．濃硫酸溶解后未冷卻，直接轉(zhuǎn)移至容量瓶后定容

B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外。

C．用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)  

D．容量瓶使用前用含硫酸的溶液潤(rùn)洗了

Answer 1

【答案】⑴4  ⑵一定  ≥0.4mol/L  ⑶Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃↓；(Ⅱ).（1）100mL （2）②④⑥⑧；（3）B、C。

硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)，則濃硫酸偏少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，因此使所配溶液的濃度偏低，正確； D．容量

瓶使用前用含硫酸的溶液潤(rùn)洗了，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，所以溶液的濃度偏高，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查溶液中離子存在的鑒定、電荷守恒、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、配制及誤差分析的知識(shí)。