Question

下列有關溶液組成的描述合理的是（　　）

• A、在Fe₂（SO₄）₃溶液中可以大量存在：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、Br^-、SCN^-
• B、c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中可以大量存在：Mg²⁺、Cu²⁺、HCO₃^-、NO₃^-
• C、加水稀釋時

  c(OH-)

  c(H+)

  值增大的溶液中可大量存在：MnO₄^-、CO₃^2-、K⁺、NH₄⁺
• D、在堿性溶液中可以大量存在：S₂O₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、S^2-、Na⁺

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：

分析：A．鐵離子與硫氰根離子結合生成硫氰化鐵；
B．該溶液為酸性或堿性溶液，碳酸氫根離子既能夠與氫離子，也能夠與氫氧根離子反應；銅離子、鎂離子與氫氧根離子反應；
C．加水稀釋時

c(OH-)

c(H+)

值增大，說明稀釋后氫離子濃度減小、氫氧根離子濃度增大，該溶液為酸性溶液，碳酸根離子與氫離子反應；
D．S₂O₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、S^2-、Na⁺之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應．

解答： 解：A．Fe³⁺和 SCN^-之間反應生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Mg²⁺、Cu²⁺、HCO₃^-與氫氧根離子反應，HCO₃^-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．加水稀釋時

c(OH-)

c(H+)

值增大，說明該溶液為酸性溶液，CO₃^2-與酸性溶液中的氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．堿性溶液中存在大量氫氧根離子，S₂O₃^2-、AlO₂^-、SiO₃^2-、S^2-、Na⁺離子之間不反應，且都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間，能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識的能力．