下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A、質(zhì)量相等、密度不等的N2和CO
B、等壓等體積的N2和CO2
C、等體積等密度的CO2和CO
D、等溫等體積的O2和N2
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)物質(zhì)的量之比等于分子個(gè)數(shù)之比可知，要使分子數(shù)相等，則必須物質(zhì)的量相等，據(jù)此解答．
解答： 解：A、N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故兩者質(zhì)量相等時(shí)，物質(zhì)的量相等，則分子個(gè)數(shù)相等，故A正確；
B、只是體積和壓強(qiáng)相等，溫度是否相等不明確，則氣體摩爾體積的數(shù)值是否相等不明確，故物質(zhì)的量是否相等、分子數(shù)是否相等無(wú)法確定，故B錯(cuò)誤；
C、等體積等密度的CO2和CO的質(zhì)量相等，但由于CO2和CO的摩爾質(zhì)量不相等，故兩者的物質(zhì)的量不相等，分子個(gè)數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；
D、只是溫度和壓強(qiáng)相等，壓強(qiáng)是否相等不明確，則氣體摩爾體積的數(shù)值是否相等不明確，故物質(zhì)的量是否相等、分子數(shù)是否相等無(wú)法確定，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子個(gè)數(shù)的計(jì)算，應(yīng)注意的是影響氣體摩爾的因素有溫度和壓強(qiáng)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：回答下列問(wèn)題：
元素MnFe
電離能
kJ?mol-1		I1717759
I215091561
I332482957
（1）Mn元素價(jià)電子層的電子排布式為
 
，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是
 
；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①Fe元素位于元素周期表分區(qū)的
 
區(qū)，原子核外共有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有
 
 種不同能級(jí)的電子．
②與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是
 
；
③六氰合亞鐵離子（Fe（CN）64-）中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是
 
，寫(xiě)出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為
 
．
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖1所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為
 
，F(xiàn)e原子周?chē)嚯x最近的鐵原子數(shù)目之比為
 
．
（5）Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物（形成過(guò)程如圖2）中，配位數(shù)為
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
B、CaCO3與稀HCl反應(yīng)制備CO2：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、向Ba（OH）2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2HSO4-═2H2O+BaSO4↓
D、過(guò)量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3++Fe═2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A、鈉與水反應(yīng)　 Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D、Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

瓦斯爆炸是煤礦開(kāi)采中的重大危害，一 種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達(dá)到一定濃度時(shí)，可以通過(guò)傳感器顯示．該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動(dòng)．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、瓦斯分析儀工作時(shí)，電池電路中電子由電極b流向電極a
B、電極b是正極，O2-由電極a流向電極b
C、電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O
D、當(dāng)固體電解質(zhì)中有1mol O2-通過(guò)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A、氧氣在放電條件下變成臭氧
B、加熱膽礬成白色無(wú)水硫酸銅
C、漂白的草帽久置在空氣中變黃
D、活性炭使紅墨水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、C、G是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中A、C是金屬，G是氣體，B是常見(jiàn)液體，它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中部分反應(yīng)物及次要產(chǎn)物均已略去．

（1）①→⑦中屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
個(gè)，④的離子方程式是
 

（2）實(shí)驗(yàn)室中常用反應(yīng)⑦處理多余G，理論上處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體G，至少需要5mol/LNaOH溶液體積
 
，實(shí)驗(yàn)室中制取G的離子方程式
 

（3）向M的溶液中加過(guò)量的氨水，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)離子方程式
 
，露置，產(chǎn)物的顏色迅速變化，對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式是
 

（4）圖中有信息能表明A、C的活動(dòng)性不同，用文字說(shuō)明
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g），當(dāng)H2、I2、HI 的濃度不再改變時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、H2、I2完全轉(zhuǎn)化為HI
B、正、逆反應(yīng)速率相等且等于零
C、反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D、H2、I2、HI的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中對(duì)離子方程式書(shū)寫(xiě)的評(píng)價(jià)正確的是（　�。�
選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)與離子方程式評(píng)價(jià)
A將銅屑加入含F(xiàn)e3+的溶液中：
Fe3++Cu═Fe2++Cu2+		正確
BNa2O2與H2O反應(yīng)：
Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑		錯(cuò)誤，氧元素質(zhì)量不守恒
CCa（HCO3）2與足量NaOH反應(yīng)：
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O		正確
D向Fe（OH）3中加入足量稀鹽酸：
OH-+H+═H2O		正確
A、AB、BC、CD、D

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