物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。
請根據(jù)所學知識的回答：
（1）A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為_______________。
（2）B為0.1 mol·L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：
__________________；實驗測得NaHCO3溶液的pH > 7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：________________________。
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入________________________，目的
是________________________；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為____________________。
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) 在25℃時，氯化銀的Ksp = 1.8×10-10 25℃時現(xiàn)將足量氯化銀分別放入①100mL蒸餾水中②100mL
0.2 mol·L-1AgNO3溶液中③100mL 0.1 mol·L-1氯化鋁溶液中④100mL 0.1 mol·L-1鹽酸溶液中。充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是___________________（填寫序號）；②中氯離子的濃度
為____________mol·L-1。
（1）c(NH4+) > c(SO42-) > c(H+) >c(OH-) 
（2）HCO3-H++CO32-、HCO3+H2OH2CO3+OH-、H2OH++OH-；HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c(OH-) > c(H+)，故溶液顯堿性
（3）鹽酸；抑制Fe3+水解；Fe3++3HCO3-== Fe(OH)3↓+3CO2↑
（4）②①④③；9×10-10
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：遼寧省葫蘆島一高2010－2011學年高二下學期第二次月考化學試題 題型：058

為了比較溫室效應氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學家通常引用“溫室效應指數(shù)”，以二氧化碳為相對標準．下表有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應指數(shù)．

結合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

(1)

下列由極性鍵形成的非極性分子是________．

A．N2

B．O2

C．H2O

D．CO2

E．CH4

(2)

下列說法正確的是

A．

N2O與CO2，CCl3F與CCl2F2互為等電子體

B．

CCl2F2無同分異構體，說明其中碳原子采用sp2方式雜化

C．

CCl2F2是目前引起溫室效應的主要原因

D．

H2O沸點是九種物質中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵

(3)

在半導體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測正確的是

A．

由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈平面三角形

B．

C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．

CHClFCF3存在手性異構

D．

電負性：N＜O＜F

(4)

甲烷晶體的晶胞結構如圖，下列有關說法正確的

A．

甲烷在常溫下呈氣態(tài)，說明甲烷晶體屬于分子晶體

B．

晶體中1個CH4分子有6個緊鄰的甲烷分子

C．

CH4晶體熔化時需克服共價鍵

D．

可燃冰(8CH4·46H2O)是在低溫高壓下形成的晶體

(5)

水能與多種過渡金屬離子形成絡合物，已知某紫紅色絡合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O．其水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產(chǎn)生CO2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質量為第一次沉淀量的二分之一．則該配合物的化學式最可能為

[　　]

A．

[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O

B．

[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

C．

[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3

D．

[Co(NH3)5(H2O)]Cl3

(6)

題(5)中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為：________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）2-1  吡啶－2－甲酰胺，簡寫為piaH，可有兩種方式起雙齒配體的作用：

（型式A）                     （型式B）

（1）如果按B種型式配位，畫出[Ni(H2O)2(piaH)2]2＋離子的可能存在幾何異構體，并說明其旋光性。

（2）以N、N方式配位（型式A）時，其可能的異構體型式如何？

2-2  含有4個水分子的醋酸鎳[Ni(C2H3O2)2?4H2O]是單聚體，它可以失去2個水分子形成另外一種單聚物，而且還可以失去另外2個水分子形成第三種單聚物，請寫出這三種醋酸鎳的的結構分別是：

2-3  AgClO4在苯中的溶解性明顯高于在烷烴中的溶解性，試解釋該事實：

2-4  液體氟化氫是酸性溶劑，具有相當強的的Lewis酸性和較高的相對介電常數(shù)。HF是離子型物質的優(yōu)良溶劑，但其高活性和毒性給操作帶來困難。

（1）LiF溶于HF產(chǎn)生兩種離子             ；從物質結構作用力考慮能夠發(fā)生這個反應的原因是                 。

（2）醋酸在水中是個酸，在HF里卻是堿，寫出反應方程式。

（3）高氯酸在HF中呈現(xiàn)兩性，分別寫出反應方程式。

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