難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c（A+）=xmol?L-1，c（B-）=ymol?L-1，則Ksp值為（　�。�
A、
1
2
xy2
B、xy
C、xy2
D、4xy2
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：難溶電解質(zhì)AB2的電離方程式為：AB2（s）?A 2+（aq）+2 B-（aq），Ksp=c（A 2+）．c2（ B-），據(jù)此分析解答．
解答： 解：難溶電解質(zhì)AB2的電離方程式為AB2（s）?A 2+（aq）+2 B-（aq），
AB2飽和溶液中，c（A2+）=xmol?L-1，c（B-）=ymol?L-1，
則Ksp=c（A 2+）．c2（ B-）=xy2，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡，根據(jù)溶度積常數(shù)公式來計(jì)算即可，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知M+N
點(diǎn)燃
Q
溶于水
Q溶液
惰性電極電解
M+N轉(zhuǎn)化關(guān)系中，M、N均為單質(zhì)，則M可能是（　�。�
A、NaB、H2
C、FeD、A1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100℃時(shí)，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L（恒容）的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol?L-1．在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍．下列說法不正確的是（　�。�
A、平衡時(shí)，體系內(nèi)含NO2為0.04mol?L-1
B、平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%
C、前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol?L-1?s-1
D、在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液
B、金屬鈉在氯氣中燃燒
C、鋅片置于硫酸銅溶液中
D、氫氣還原氧化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cl2通入70℃的氫氧化鈉水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O（未配平）．反應(yīng)完成后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為4：1，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為（　�。�
A、9：4B、5：4
C、14：5D、1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NA
B、32g臭氧含的原子數(shù)目為2NA
C、5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D、16g CH4與18g NH
 
+
4
　所含質(zhì)子數(shù)不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A、在無色溶液中：N
H
+
4
、Fe3+、S
O
2-
4
、N
O
-
3
B、在含大量Fe3+的溶液中：N
H
+
4
、Na+、Cl-、OH-
C、在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、Cl-、C
O
2-
3
D、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、C
O
2-
3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該原子的說法正確的是（　　）
A、質(zhì)子數(shù)為10
B、最外層電子數(shù)為8
C、核外電子數(shù)為7
D、該原子是鎂原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間
B、光線透過膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C、可用過濾的方法分離FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
D、Fe（OH）3膠體能吸附水中懸浮的固體顆粒，而使之沉降，達(dá)到凈水目的

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同步練習(xí)冊(cè)答案