反應H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K1；反應HI（g）1/2H2（g）+1/2I2（g）的平衡常數(shù)K2，則K1、K2的關系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測定值）
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A．K1=2K2
B．K1=K22
C．K1=1 /K22
D．K1=1/2K2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K1；反應HI（g）?
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g）的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測定值）（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知448℃時反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)是49，則HI（g）?
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g）在該溫度下的平衡常數(shù)是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應  H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1；反應HI（g）?
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g）的平衡常數(shù)K2，則K1、K2的關系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測定值）（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），在帶有活塞的密閉容器中進行．
（1）已知：斷開1mol H-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1mol I-I鍵要吸收151kJ的能量，斷開1mol H-I鍵要吸收299kJ的能量．則上述反應是
 
反應．（填“放熱”或“吸熱”）
（2）下列說法中正確的是：
 

A．溫度、壓強均不變，充入HI氣體瞬間正反應速率增大
B．容器體積不變，升溫逆反應速率增大
C．容器體積、溫度不變，充入氦氣后，正反應速率將增大
D．恒溫恒容時，混合氣體的平均分子量不變不能作為達平衡的標志
（3）若在體積為5L的容器中，起始時投入3mol H2、2mol I2，lOs達平衡時測得HI的物質的量為1.2mol．lOs內用H2表示的平均反應速率為
 
，達平衡時I2的轉化率為
 
．
（4）若反應過程中某一時刻H2、I2、HI的濃度分別為0.3mol?L-1、0.2mol?L-l、0.4mol?L1-1．當反應達到限度時，可能存在的數(shù)據(jù)是：
 

A．H2為 0.5mol．L-1，I2為 0.4mol?L-1
B．H2為 0.4mol?L-1
C．H2、HI均為0.2mol?L-1
D．HI為 0.8mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�精英家教網(wǎng)
A、圖甲表示使用催化劑后，該反應的△H變小B、圖乙表示0.10mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol?L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C、圖丙表示反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）中H2的轉化率隨壓強的變化D、圖丁表示在飽和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固體后，溶液中c（SO42-）的濃度變化

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