Question

【題目】下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

D

B

A

J

I

H

C

G

F

E

L

K

N

M

（1）表中用字母標出的 14 種元素中，化學性質最不活潑的是_____（用元素符號表示， 下同），主族元素中金屬性最強的是_____，非金屬性最強是_______，常溫下單質為液態(tài)的非 金屬元素是_____；屬于過渡元素的是_________（該空用字母表示）。

（2）B、F、C 氣態(tài)氫化物的化學式分別為_____、_____、_____， 其中以_____最不穩(wěn)定。

（3）第三周期中原子半徑最小的是_____。

（4）寫出 F 的最高價氧化物的水化物與 H 的最高價氧化物的水化物的 離子反應方程式______。

Answer 1

【答案】Ar K F Br M H2O HCl PH3 PH3 Cl 3H++ Al(OH)3= Al3++3H2O

【解析】

根據(jù)元素周期表中元素的分布可知：A是F，B是O，C是P，D是C，E是Ar，F是Cl，G是S，H是Al，I是Mg，J是Na，K是Ca，L是K，M處于d區(qū)，屬于過渡元素，N是Br，結合元素周期律分析解答。

(1)稀有氣體元素化學性質是最穩(wěn)定的，即Ar化學性質最不活潑；元素周期表中，同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性減弱，同一周期，從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強，所以金屬性最強的是K，非金屬性最強的是F；溴單質在常溫下是液體，屬于過渡元素的是M，故答案為：Ar；K；F；Br；M；

(2)元素周期表中，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，從左到右，非金屬性逐漸增強，所以非金屬性順序是Cl＞O＞P，元素的非金屬性越強其對應的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性順序為：HCl＞H2O＞PH3，故答案為：H2O； HCl；PH3；PH3；

(3)同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，所以第三周期中原子半徑最小的是Cl，故答案為：Cl；

(4)F 的最高價氧化物的水化物為高氯酸， H 的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，二者發(fā)生中和反應生成鹽和水，反應的離子反應為3H++ Al(OH)3= Al3++3H2O，故答案為：3H++ Al(OH)3= Al3++3H2O。