20．如圖，在試管a中先加入2mL95%的乙醇，再加入3mL無水醋酸，邊搖邊緩緩加入2mL濃H2SO4，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液．連接好裝置．用酒精燈對試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實(shí)驗(yàn)．
（1）寫出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式：CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
（2）加入濃H2SO4的目的是催化劑、吸水劑
（3）在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止發(fā)生倒吸．
（4）飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，利于分層觀察．
（5）將1mol 乙醇（其中的氧用 18O 標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)．下列敘述不正確的是B
A．生成的乙酸乙酯中含有18O       B．生成的水分子中含有18O
C．可能生成 44g 乙酸乙酯         D．不可能生成 90g 乙酸乙酯．

分析 （1）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；
（2）酯化反應(yīng)中，濃硫酸起到了催化劑和吸水劑的作用；
（3）乙醇和乙酸易溶于水，容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，用球形管可以起到防止倒吸的作用；
（4）乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液容易中的溶解度較小，且能夠溶解乙醇、中和乙酸；
（5）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．依據(jù)有機(jī)酯化反應(yīng)的本質(zhì)“酸脫羥基醇脫氫”．

解答 解：（1）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式為：CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；
（2）酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，用濃硫酸吸水有利于乙酸乙酯的生成，另外濃硫酸還起到了催化劑的作用，
故答案為：催化劑、吸水劑； 
（3）由于乙酸乙酯中混有的乙醇、乙酸易溶于水，易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以該實(shí)驗(yàn)裝置中使用球形管除起冷凝作用外，還可以起到防止倒吸的作用，
故答案為：防止發(fā)生倒吸；
（4）碳酸鈉能夠中和乙酸、溶解乙醇，且乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液容易中的溶解度減小，所以試管乙中飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇，減小酯在水中的溶解度，
故答案為：吸收乙酸；溶解乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，利于分層觀察；
 （5）將1mol乙醇（其中的氧用18O標(biāo)記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH3COOH+H18OCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O，乙酸乙酯的摩爾質(zhì)量為88g/mol，1mol乙醇應(yīng)反應(yīng)生成1mol乙酸乙酯，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)，乙酸和乙醇揮發(fā)，所以不能進(jìn)行徹底，應(yīng)小于90g，可能生成44g乙酸乙酯，只有B錯誤．
故答案為：B．

點(diǎn)評 本題考查了制備方案的設(shè)計，題目難度不大，明確酯化反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握酯化反應(yīng)中濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液溶液的作用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高一9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì) B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) D．SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽師大附中高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是

A．溶液酸性越強(qiáng)，R 的降解速率越小

B．R的起始濃度越小，降解速率越大[

C．在0～50 min之間，pH=2和PH=7時R的降解百分率相等

D．在20～25 min之間，pH=10 時R的平均降解速率為0.04 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙脂，其合成路線如圖所示（部分反應(yīng)條件已略去）．

請回答下列問題：
（1）物質(zhì)A所含官能團(tuán)的名稱是醛基和羥基；
（2）反應(yīng)②生成的高分子化合物的鏈節(jié)是-CH2-CH2-；
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；
（4）除去乙酸乙酯中少量雜質(zhì)C，請簡要寫出操作過程把混合物加入分液漏斗中，再加入飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，靜置、分液，取上層液態(tài)；
（5）圖為乙醇催化氧化及檢驗(yàn)其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置，（圖中加熱儀器、鐵架臺，夾持裝置等均未畫出）

裝置B中盛有無水乙醇，硬質(zhì)玻璃管C中放置銅網(wǎng)．
已知：含一CHO的物質(zhì)在加熱條件下與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀．
①裝置A是氧氣的發(fā)生裝置，若A中的藥品是一種純凈物，其化學(xué)式為KMnO4；
②硬質(zhì)玻璃管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
③為檢驗(yàn)C中反應(yīng)的產(chǎn)物，E中試劑為新制的氫氧化銅懸濁液，D中試劑為無水硫酸銅．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制．某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
步驟1：取一定量的粗鹽，置于燒杯中，加入足量的水，配成粗鹽水；
步驟2：向粗鹽水中加入除雜試劑，然后進(jìn)行過濾，濾去不溶物，再向?yàn)V液中加入鹽酸調(diào)節(jié)鹽水的pH；
步驟3：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、烘干即得精鹽；
請回答以下問題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中的過濾操作需要燒杯、玻璃棒、漏斗等玻璃儀器．
（2）步驟2中常用Na2CO3、NaOH、BaCl2作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)椋築aCl2、Na2CO3、NaOH（或NaOH、BaCl2、Na2CO3）．
（3）步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：取所得溶液的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變混濁，則表明BaCl2已過量．
（4）步驟2中，若先用鹽酸調(diào)節(jié)pH再過濾，將會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在兩個固定容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比[n（H2）：n（CO2）]充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2 （g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a（CO2）與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行
B．氫碳比：X＜2.0
C．氫碳比為2.0時．Q點(diǎn)v（H2）逆小于P點(diǎn)的v（H2）逆
D．向處于P點(diǎn)狀態(tài)的容器中，按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4•H2O，再次平衡后a（CO2）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH2═CH2
CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3    0.79    2.2    0.71
  沸點(diǎn)/℃    78.5    132    34.6
  熔點(diǎn)/℃    一l30    9-1l6
回答下列問題：
（1）在此制各實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)    b．加快反應(yīng)速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入c，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用纖維素為主要原料制備乙酸乙酯的路線如下：

下列說法正確的是（　�。�
A．③和④都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B．M雖然分子結(jié)構(gòu)中無醛基，但仍然可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．步驟②，1molM完全反應(yīng)可以生成3mol乙醇
D．若用淀粉替代纖維素，一定條件下也能按照此路線制備乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵．
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3并對產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)，

請回答下列問題：
（1）裝置的連接順序?yàn)閍ghdebcf（用a、b、c…h(huán)表示）．
（2）i．E中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，防止生成FeCl2雜質(zhì)、防止H2和Cl2混合爆炸．
ii．D中堿石灰的作用是吸收沒有反應(yīng)完的氯氣，以防污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止生成的FeCl3潮解．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管B中硬質(zhì)玻璃管的右端．要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器，需進(jìn)行的操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（4）反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（5）已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)為O2．該小組同學(xué)對紅色褪去的原因進(jìn)行探究．
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②另取同物質(zhì)的量濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化．
實(shí)驗(yàn)①說明SCN-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)；
實(shí)驗(yàn)②的目的是排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能；
得出結(jié)論：H2O2將SCN-氧化成SO42-．

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