（2008?南昌一模）常溫下，按下列操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得溶液的pH一定等于7的是（　�。�
分析：A．稀釋后溶液呈酸性；
B．如酸為弱電解質(zhì)，則稀釋后溶液呈酸性；
C．酸堿的強(qiáng)弱未定，則反應(yīng)后的溶液的酸堿性不能確定；
D．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿恰好中和，反應(yīng)后溶液呈中性．
解答：解：A．將10mLpH=5的稀鹽酸加入稀釋到100mL，溶液pH約為6，仍為酸性，故A錯(cuò)誤；
B．酸的強(qiáng)弱未知，如酸為弱電解質(zhì)，則稀釋后溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；
C．酸堿的強(qiáng)弱未定，則反應(yīng)后的溶液的酸堿性不能確定，故C錯(cuò)誤；
D．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿恰好中和，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，反應(yīng)后溶液呈中性，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的計(jì)算和判斷，題目難度不大，注意酸、堿的強(qiáng)弱不同，溶液的酸堿性不同．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能    
②電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能
③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化
④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過(guò)電解的原理可以實(shí)現(xiàn)
⑤電解質(zhì)溶液被電解時(shí)，必然導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生．

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①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；
②單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中都只能作氧化劑；
③氫化物在常溫下都是氣體，所以又叫氣態(tài)氫化物；
④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸．

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（2008?南昌一模）亞硝酸鈉（NaNO2）具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2．酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉發(fā)生的離子反應(yīng)為MnO4-+NO2-+H+-→Mn2++NO3-+H2O（未配平），下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

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