某溶液中加人鋁粉能產(chǎn)生氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是
- A.
NH+、NO3-、CO32-、Na+
- B.
Na+、A13+、H+、Cl-
- C.
NO3-、NH4+、K+、Cl-
- D.
NO3-、K+、AlO2-、OH-
AC
某溶液中加人鋁粉能產(chǎn)生氫氣，說(shuō)明溶液顯酸性，也可能顯堿性。
A CO32-不能與H＋共存，NH4＋不能與OH－共存，所以，無(wú)論酸、堿肯定不共存
B Al3＋、H＋都不能和OH－共存，只有在堿性環(huán)境中不能共存，在酸性環(huán)境中可以共存
C 只有NH4＋不能與OH－共存，所以，只有在堿性環(huán)境中不能共存，在酸性環(huán)境中可以共存
D AlO2-與H＋不共存，OH－與H＋不共存，在酸、堿性的環(huán)境中都不可能共存
故選A、C
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：單選題
我國(guó)在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，就懂得將白鐵褪火處理得到相當(dāng)于鑄鋼的物器（如鋒利的寶劍），這一技術(shù)要比歐洲早就兩千年，那么白鐵退火處理的主要作用是
- A.
除去硫、磷雜質(zhì)
- B.
適當(dāng)降低了含碳量
- C.
滲入了合金元素
- D.
改善表面的結(jié)構(gòu)性質(zhì)
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：單選題
實(shí)驗(yàn)室用未知濃度的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1HCl溶液,以測(cè)定NaOH溶液的濃度，下列有關(guān)判斷正確的是
- A.
若堿式滴定管未用NaOH溶液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏高
- B.
裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的錐形瓶用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗會(huì)使滴定結(jié)果偏高
- C.
取用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的酸式滴定管未潤(rùn)洗會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高
- D.
滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視液面讀數(shù)會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：單選題
在298K、1.01×105Pa下，將22g CO2通入750mL 1mol·L-1 NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol·L-1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為
- A.
CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝-(2y-x) kJ·mol-1
- B.
CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝-(2x-y) kJ·mol-1
- C.
CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝-(4x-y) kJ·mol-1
- D.
CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝-(8x-2y) kJ·mol-1
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：單選題
下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)Ksp（25℃）,下列說(shuō)法不正確的是
- A.
25℃時(shí)五種銀鹽的飽和溶液中，c(Ag+)最大的是Ag2SO4溶液
- B.
在氯化銀的懸濁液中加入Na2S溶液可以生成黑色的Ag2S
- C.
25℃時(shí)，在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2兩溶液中加入足量的AgCl固體形成飽和溶液，則兩溶液中AgCl的溶度積相同，且兩溶液中c(Ag+)也相同
- D.
AgBr沉淀可以轉(zhuǎn)化成AgI沉淀，而 AgI沉淀在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成AgBr沉淀
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：單選題
下列離子方程式表達(dá)正確的是
- A.
SO2通入溴水中溴水褪色：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBr
- B.
漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
- C.
NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
- D.
Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：單選題
有四瓶溶液：已知它們分別是NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3；現(xiàn)只有四種試劑：①AgNO3；②BaCl2；③H2SO4；④鹽酸．欲分別檢驗(yàn)出四瓶無(wú)色溶液，正確選擇試劑的順序是
- A.
①④
- B.
①③
- C.
②④
- D.
②③
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：單選題
發(fā)射“神六”時(shí)用肼(N2H4)作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵�，同時(shí)放出大量的熱。已知：N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝+67.7 kJ·mol-1。N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH＝-534 kJ·mol-1。下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是
- A.
2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(l)ΔH＝-1135.7 kJ·mol-1
- B.
2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g)ΔH＝-1000.3 kJ·mol-1
- C.
N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(l)ΔH＝-1135.7 kJ·mol-1
- D.
2N2H4(g)+2NO2(g)===3N2(g)+4H2O(g)ΔH＝-1135.7 kJ·mol-1
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：單選題
互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)必定具有
- A.
相同的結(jié)構(gòu)
- B.
相同的物理性質(zhì)
- C.
相同的化學(xué)性質(zhì)
- D.
相同的分子式
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