【題目】截至到2013年12月末，中國光伏發(fā)電新增裝機容量達到10.66GW，光伏發(fā)電累計裝機容量達到17.16GW，圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置．圖2為電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．下列敘述中正確的是（ ）
A.圖1中N型半導體為正極，P型半導體為負極
B.圖2溶液中電子流向：從B極流向A極
C.X2為氧氣
D.工作時，A極的電極反應式為CO（NH2）2+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+N2↑+6H2O

【答案】D
【解析】解：A．該電池反應時中，氮元素化合價由﹣3價變?yōu)?價，H元素化合價由+1價變?yōu)?價，則氮元素被氧化，氫元素被還原，所以生成氮氣的電極A是陽極，生成氫氣的電極B是陰極，則圖1中N型半導體為負極，P型半導體為正極，故A錯誤； B．電解時，電子的流向為：陽極→電源，電源→陰極，故B錯誤；
C．陰極B上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應式為2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ ， 故C錯誤；
D．A極為陽極，電極反應式為：CO（NH2）2+80H﹣﹣6e﹣═CO32﹣+N2↑+6H2O，故D正確；
故選：D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量，可作為航天運載火箭的推動力．下列敘述正確的是（　�。�
A.6.02×1023個偏二甲肼分子的質量是60g
B.偏二甲肼的摩爾質量是60g
C.標況下，1mol偏二甲肼的體積為22.4L
D.6g偏二甲肼中電子數(shù)目為6NA（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】你認為下列說法不正確的是(　　)

A.氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)

B.對于組成和結構相似的分子，其范德華力隨著相對分子質量的增大而增大

C.NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因是NH3是極性分子，CH4是非極性分子

D.冰熔化時破壞分子間作用力和氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列九種物質：①H2②Cu ③CuO ④CO2⑤稀H2SO4⑥稀硝酸 ⑦氨水 ⑧Ba（OH）2固體 ⑨熔融Al2（SO4）3 ， 請回答下列問題．（前3個小題填寫物質的序號）
（1）上述物質中，屬于強堿的是；
（2）上述物質中，在該狀態(tài)下既是電解質又能導電的是；
（3）上述物質或溶液中若兩兩反應的離子方程式為：H++OH﹣═H2O則，對應的兩種物質是；
（4）上述兩種物質的組合后在一定條件下能發(fā)生置換反應，請寫出其化學方程式是；
（5）在⑧的溶液中通入少量的④，請寫出該反應的離子方程式： ．
（6）在特殊條件下，金屬Al與⑥發(fā)生反應的化學方程式為：8Al+30HNO3═8Al（NO3）3+3X+9H2O，該反應中生成的X是一種鹽，其化學式為 ， 其中還原劑與氧化劑的物質的量之比是 ， 當有8.1g Al發(fā)生反應時，轉移電子的數(shù)目為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A. 漂白粉中的有效成分為次氯酸鈣，在空氣中可以長時間放置而不變質
B.二氧化硅是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/span>
C.美國紐約冬季城市供暖使用的主要能源是天然氣，天然氣屬于不可再生能源
D.虎門銷煙中用到了大量的生石灰，將生石灰投入銷煙池的海水中，海水開始翻騰，這是一個物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“白色污染”的危害主要有 （　�。�
①破壞土壤結構、降低土壤肥效�、诜贌a(chǎn)生有毒氣體污染環(huán)境�、坩尫懦�
氟氯代烷破壞臭氧層�、芪：游铫菁觿厥倚、抟鸪喑�
A.全部
B.①②③④
C.③④⑤⑥
D.①②⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應達到化學平衡的標志是

A. 逆反應停止進行B. 反應物與生成物的濃度相等

C. 正反應與逆反應停止進行D. 正反應速率和逆反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素周期表的說法中正確的是

A. 元素周期表有8個主族

B. ⅠA族的元素全部是金屬元素

C. 元素周期表有7個周期

D. 短周期是指第1、2周期

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點．
（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下： ①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=﹣159.47kJmol﹣1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJmol﹣1
③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=﹣86.98kJmol﹣1
則a為 ．
（2）反應2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g） 在合成塔中進行．圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比[ ]和水碳比[ ]投料時二氧化碳轉化率的情況．
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為：A.0.6～0.7 B.1～1.1 C.1.5～1.61
生產(chǎn)中應選用水碳比的數(shù)值為（選填序號）．
②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 ．
（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應原理為： NO+NO2+H2O=2HNO2 2HNO2+CO（NH2）2=2N2↑+CO2↑+3H2O．
①當煙氣中NO、NO2按上述反應中系數(shù)比時脫氮效果最佳．若煙氣中V（NO）：V（NO2）=5：1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）：V（NO）=（空氣中氧氣的體積含量大約為20%）．
②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響，從經(jīng)濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為%．
（4）圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl﹣NH4Cl為電解質溶液制造出既能提供能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應式 ． 生產(chǎn)中可分離出的物質A的化學式為 ．

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