Question

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO 、SO，現(xiàn)取三份 100 mL 溶液進行如下實驗：

(1)第一份加足量 NaOH 溶液加熱后，收集到氣體 0.04 mol。

(2)第二份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為 2.33 g。

(3)第三份加入 AgNO3 溶液有沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是

A.100 mL 溶液中含 0.04 mol NH

B.100 mL 溶液中含 0.01 mol SO42-和 0.02 mol CO32-

C.K＋、Cl－可能存在

D.一定不存在Ba2+、Mg2+

Answer 1

【答案】C

【解析】

(1)第一份加足量 NaOH 溶液加熱后，收集到氣體 0.04 mol，則氣體為NH3，從而得出原溶液中含NH4+0.04mol。

(2)第二份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為 2.33 g，則BaSO4為2.33g，=0.01mol，BaCO3為6.27g-2.33g=3.94g，=0.02mol。

(3)因為檢驗SO42-、CO32-時，加入了BaCl2，引入了Cl-，所以加入 AgNO3 溶液有沉淀產(chǎn)生，不能肯定原溶液中是否含有Cl-。

A．依以上分析，100 mL溶液中含0.04 mol NH，A正確；

B．依據(jù)上面的分析與計算，100 mL溶液中含0.01 mol SO42-和0.02 mol CO32-，B正確；

C．依據(jù)離子共存，溶液中含有NH、CO、SO，則一定不含有Mg2+、Ba2+，依據(jù)電荷守恒，陽離子所帶正電荷總數(shù)為0.04mol，陰離子所帶負電荷總數(shù)為0.06mol，則K＋至少為0.02mol，不能肯定Cl－是否可能，C不正確；

D．由C中分析可知，一定不存在Ba2+、Mg2+，D正確；

故選C。