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1 mol　X能與足量碳酸氫鈉溶液反應放出44.8 L　CO2(標準狀況)，則X的分子式是

A．

C2H2O4

B．

C4H8O4

C．

C3H6O4

D．

C5H10O4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：河北省正定中學2011屆高三第二次月考化學試題 題型：022

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．

(1)X元素是________(填元素名稱)

(2)X與W組成的化合物中存在________鍵(填“離子”、“共價”)．

(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為________．

(4)由X、Y、Z、W四種元素可組成離子化合物A

①若1 mol　A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8 L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式________．

②若A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式________．

(5)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的摩爾質量為392 g/mol的化合物B，1 mol　B中含有6 mol結晶水．對化合物B進行如下實驗：

a．取B的溶液加入過量的濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解

①B的化學式為________．

②已知100 mL　1 mol/L的B溶液能與20 mL　1 mol/L的酸性KMnO4溶液恰好反應．寫出反應的離子方程式________．

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科目：高中化學 來源：江蘇省無錫一中2010－2011學年高一下學期期中考試化學試題 題型：022

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．

(1)X元素是________(填名稱)，W在周期表中的位置________．

(2)X與Y形成化合物的電子式為________，X與W組成的化合物中存在________鍵(填“離子”“共價”)．

(3)①寫出實驗室制備YX3的化學方程式：________，②工業(yè)上也可以選擇合適的條件進行YX3的合成，若已知在該條件下每生成2 mol　YX3氣體時放出92.4 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式________

(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A

已知1 mol　A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8 L氣體．則A的名稱是________．

(5)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol　B中含有6 mol結晶水．對化合物B進行如下實驗：

a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解

則B的化學式為________．

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科目：高中化學 來源：江西省教育學院附中2012屆高三11月月考化學試題 題型：022

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．

(1)X元素是________

(2)X與W組成的化合物中存在________鍵(填“離子”“共價”)．

(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為________．

(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A．

①已知1 mol　A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8 L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式________

②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式：________．

(5)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol　B中含有6 mol結晶水．對化合物B進行如下實驗：

A．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

B．B的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解

①B的化學式為________．

②已知1 mol·L－　1100 mL　B的溶液能與1 mol·L－　120 mL　KMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反應．寫出反應的離子方程式________．

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科目：高中化學 來源：福建省師大附中2012屆高三上學期期中考試化學試題(人教版) 人教版 題型：022

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．

(1)X元素符號是________．

(2)Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________＞________(寫化學式)．

(3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，離子方程式為________．

(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1 mol　A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8 L氣體．②A能與鹽酸反應產生氣體，該氣體能與氯水反應，寫出該氣體與氯水反應的離子方程式________．

(5)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol　B中含有6 mol結晶水．對化合物B進行如下實驗：

a．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

b．另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．

①由實驗a、b推知B溶液中含有的離子為________；

②B的化學式為________．

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