4．下列物質(zhì) ①CO2  ②NH3    ③氫氧化鈉溶液    ④H2SO4  ⑤乙醇⑥Fe（OH）3膠體   ⑦NaHCO3
其中屬于屬于酸的是④；其中屬于混合物的是③⑥；其中屬于電解質(zhì)的是④⑦；其中屬于鹽的是⑦．（ 填序號）

分析 混合物由兩種或兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)；
酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；
電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物；
鹽是指在電離時生成金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子的化合物．

解答 解：④H2SO4電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子，屬于酸；
③氫氧化鈉溶液 ⑥Fe（OH）3膠體是由多種物質(zhì)組成的，屬于混合物；
④H2SO4 ⑦NaHCO3在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
⑦NaHCO3電離時產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，屬于鹽；
故答案為：④；③⑥；④⑦；⑦．

點(diǎn)評 本題考查混合物、電解質(zhì)、酸等概念，題目難度不大，但涉及物質(zhì)較多，注意不要漏選．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．試回答下列各題：

（1）如圖1所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．
①已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1
請?zhí)羁眨?br />
共價鍵H-HCl-ClH-Cl
鍵能/（kJ•mol-1）436247434
②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2Se（g）═Se（s）+H2（g）△H=-81 kJ•mol-1．
（3）已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+19kJ•mol-1③
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．按要求作答：
（1）漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2（填化學(xué)式），漂白粉在空氣中久置容易變質(zhì)、失效，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HclO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑
（2）工業(yè)上制取氯氣有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3）鐵在氯氣中燃燒有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某課外研究性學(xué)習(xí)小組擬用粗鹽（含有少量雜質(zhì)包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）經(jīng)提純后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他們設(shè)計并實(shí)施了如下實(shí)驗，請根據(jù)已學(xué)過的知識回答下列問題：
（1）取一定量的粗鹽置于燒杯中加水溶解，所加的水量應(yīng)為：B．（填選項）
A．多加水配成較稀的溶液      B．加入適量的水至能溶解的固體溶解即止
（2）將（1）中配制的粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑，如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇  ①Na2CO3溶液   ②KOH溶液   ③AgNO3溶液  ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液  ⑥BaCl2溶液，則正確的試劑和加入的順序應(yīng)為CE．（填選項，多選、少選、錯選都不得分）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
將所得的懸濁液經(jīng)過濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后對混合溶液進(jìn)行蒸發(fā)、過濾、洗滌、干燥操作，得到純凈的NaCl固體，請描述在蒸發(fā)操作過程中玻璃棒的作用是攪拌，使溶液受熱均勻．
（3）利用（2）中所得的NaCl固體繼續(xù)配制所需溶液．在托盤天平上稱量11.7g NaCl固體．配制過程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管．
（4）配制結(jié)束后同學(xué)們對實(shí)驗中出現(xiàn)的某些錯誤操作，對最終配制的溶液濃度的影響進(jìn)行了分析，則下列錯誤操作會導(dǎo)致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
①在上述（2）步中沒有使用鹽酸處理濾液，結(jié)果會偏小，
②定容時俯視凹液面，結(jié)果會偏大，
③上下顛倒搖勻后液面低于刻度線，未及時加水至刻度線，結(jié)果會無影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．表示溶液濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）和物質(zhì)的量濃度（c），因此在配制溶液時，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法．請完成下列填空題．
（1）用10%（密度為1.00g•cm-3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液．
①計算：需5.5g10%（密度為1.00g•cm-3）的NaOH溶液，需加22mL水（密度為1，.00g•cm-3）進(jìn)行稀釋．
②量�。河�10mL量筒（供選擇的量筒規(guī)格有：5mL、10mL、25mL、50mL）量取10%的NaOH溶液，量取時視線要跟量筒內(nèi)液體凹液面最低處相切，然后倒入燒杯里，用25mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里．
（2）把98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
①需要量取濃硫酸16.3mL（保留一位小數(shù)）．
②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是：ADECBHGF．
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復(fù)操作兩次
C．把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使液面達(dá)到刻度線
H．繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，使液面接近刻度線
③如果上述C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的濃度將偏高 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；如果上述D操作中量取濃硫酸后量筒內(nèi)滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)入E操作中的小燒杯中，所配溶液的濃度將偏高；如果上述D操作中目光俯視，所配溶液的濃度將偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實(shí)驗室需要配制0.100mol•L-1的Na2CO3溶液490mL．可供選用的儀器有：①膠頭滴管  ②量筒 ③燒杯  ④玻璃棒    ⑤托盤天平（包括砝碼盒）請回答下列問題：
（1）配制上述溶液時，需要Na2CO3固體的質(zhì)量為5.3 g．
（2）除上述儀器外，完成該實(shí)驗還缺少的儀器有藥匙、500 mL容量瓶（寫儀器名稱）．
（3）配制過程中的下列操作，對所配溶液的濃度有何影響？（用“偏高”、“偏低”和“無影響”填空）
①如果燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外：偏低；
②如果定容時俯視刻度：偏高；
③如果定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至液面與刻度線相切偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中所含分子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含原子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，11.2 LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA
D．常溫常壓下，48 g O2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氨氣是一種重要工業(yè)原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
則N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H=-92.4kJ/mol．
（2）工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是①②．
①增大壓強(qiáng)    ②增大反應(yīng)物的濃度    ③使用催化劑   ④降低溫度
（3）①實(shí)驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，實(shí)驗室還可在氫氧化鈉固體（填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣．
②常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導(dǎo)電．氨水中水電離出的c（OH-）＜  10-7 mol•L-1（填寫“＞”、“＜”或“=”）；
③將相同體積、pH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行圖所示實(shí)驗：（其中a、b均為碳棒）．如圖所示：
右邊Cu電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+．
a電極的電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．用固體燒堿配制500mL0.1mol•L-1的NaOH溶液，請回答以下問題：
（1）需稱量2.0g燒堿固體，應(yīng)盛放在燒杯中中進(jìn)行稱量．
（2）配制過程中，用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒，還需要玻璃儀器燒杯 膠頭滴管 500ml容量瓶．
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①計算②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉(zhuǎn)移
⑥洗滌 ⑦定容 ⑧搖勻 ⑨倒入試劑瓶中貼標(biāo)簽保存
（4）實(shí)驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流
（5）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高、偏低或無影響”）
A．定容時，俯視刻度線，對所配溶液濃度有何影響偏高
B．將NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒偏低
C．定容時多加了水，后用膠頭滴管吸出偏低
D．容量瓶中有少量的蒸餾水無影響
E．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分濺出瓶外偏低．

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同步練習(xí)冊答案