按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示( )

①c(Ag＋) ②c(AgNO3) ③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量

⑤溶液的pH

A．①③ B．③④ C．①②④ D．①②⑤

 

D

【解析】該電解池，隨著電解的進(jìn)行，c(Ag＋)不變，c(AgNO3)不變，溶液的pH不變。因?yàn)殛?yáng)極反應(yīng)式為Ag－e－=Ag＋，陰極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=Ag。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專(zhuān)題3 溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________(填寫(xiě)微粒符號(hào))。

(2)常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH從大到小排列順序?yàn)開(kāi)___________。

(3)常溫時(shí)，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：_______________________________________

實(shí)驗(yàn)室在配制AlCl3的溶液時(shí)，為了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填寫(xiě)物質(zhì)的名稱(chēng))，把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。

(4)常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH)從大到小的順序?yàn)椋篲___________(填序號(hào))。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專(zhuān)題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫氣能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

已知：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH ＝＋206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH ＝＋247.4 kJ·mol－1

2H2S(g)=2H2(g)＋S2(g)ΔH ＝＋169.8 kJ·mol－1

(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與 H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和 H2(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________

(2)H2S 熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分 H2S 燃燒，其目的是________；燃燒生成的 SO2 與 H2S 進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均為非氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________

(3)H2O 的熱分解也可得到 H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖甲所示。圖中 A、B 表示的物質(zhì)依次是______________________________________。

 

(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見(jiàn)圖乙(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________

(5)Mg2Cu 是一種儲(chǔ)氫合金。 350 ℃時(shí)，Mg2Cu 與 H2 反應(yīng)，生成 MgCu2 和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.077)。Mg2Cu 與 H2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專(zhuān)題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱(chēng)和消毒液的主要成分判斷正確的是(　　)

 

A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaCl

B．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaCl

C．a(chǎn)為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaCl

D．a(chǎn)為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

在25 ℃時(shí)，用石墨電極電解2.0 L 2.5 mol·L－1CuSO4溶液，如有0.20 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)陰極發(fā)生 反應(yīng)，

電極反應(yīng)式為 ；

(2)陽(yáng)極發(fā)生 反應(yīng)，

電極反應(yīng)式為 ；

(3)電解后得到的銅的質(zhì)量是 ，得到氧氣的體積是 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液的pH是 ；

(4)如果用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差 ，電解液的pH 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

氯堿工業(yè)的基本原理就是電解飽和食鹽水。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水的說(shuō)法中正確的是( )

A．可以選用石墨棒作為陰、陽(yáng)極材料，但陽(yáng)極材料也可以用鐵棒

B．用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近陰極區(qū)域，試紙變藍(lán)

C．電解過(guò)程中，在陽(yáng)極區(qū)域溶液中滴加品紅，品紅褪色

D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將溶液攪拌，然后用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈中性

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

銅—鋅—稀硫酸組成的原電池，放電一段時(shí)間后，溶液的pH將( )

A．不變 B．升高

C．降低 D．無(wú)法確定

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下的密閉容器中：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－905.9 kJ/mol，下列敘述正確的是（ ）

A．4 mol NH3和5 mol O2反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為905.9 kJ

B．平衡時(shí)v正(O2)＝v逆(NO)

C．平衡后降低壓強(qiáng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大

D．平衡后升高溫度，混合氣體中NO含量降低

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高中化學(xué)人教版選修四第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

火電廠(chǎng)利用燃煤發(fā)電，煤燃燒中的熱化學(xué)方程式有：

C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393．5 kJ/mol

CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－283 kJ/mol

C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH3＝？

下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是( )

A．CO的燃燒熱為283 kJ/mol

B．二氧化碳分解為一氧化碳和氧氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝110．5 kJ/mol

D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－110．5 kJ/mol

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案