下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)NA的說法正確的是（　�。�
A、銅與熱的濃H2SO4反應(yīng)放出1 mol氣體時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、1mol冰中含有的氫鍵數(shù)目為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的分子數(shù)為NA
D、1 mol羥基含有的電子數(shù)為7NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、根據(jù)電子守恒計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
B、根據(jù)1個水分子可以形成2mol氫鍵分析；
C、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳的狀態(tài)判斷；
D、根據(jù)羥基沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移計(jì)算．
解答： 解：A、銅與熱的濃H2SO4反應(yīng)放出1 mol氣體時，1mol氣體為二氧化硫，得到了2mol電子，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A正確；
B、每個水分子中有2個H，一個O有2個孤電子對，所以可形成4個氫鍵，但由于每個氫鍵存在于2個水分子之間，平均1分子水中就有2個氫鍵，所以1mol水中含有2mol氫鍵，含有的氫鍵數(shù)目為2NA，故B錯誤；
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，無法計(jì)算22.4L四氯化碳的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、1mol羥基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)為9NA，故D錯誤；
故選：A．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)水不是氣體、1mol水中含有2mol氫鍵，本題難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，用導(dǎo)線連接a、b后，觀察到銅片表面產(chǎn)生大量氣泡．下列敘述正確的是（　�。�
A、銅的金屬性比鉻強(qiáng)
B、總反應(yīng)為Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
C、溶液中SO42-向鉻極移動
D、若將a接電源負(fù)極、b接電源正極，銅極反應(yīng)為2H2O-4e-═O2↑+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、7.8g Na202晶體中陽離子和陰離子的總個數(shù)為0.4NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 LHCH0所含的原子總數(shù)是0.2NA
C、agO2和O3的混合氣體中所含的分子數(shù)一定為（
a
16
）NA
D、3.2g銅與一定量的濃硝酸完全反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)是0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
（2）CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
則反應(yīng)：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）的△H 是（　�。�
A、-221 kJ/mol
B、-110.5 kJ/mol
C、+110.5 kJ/mol
D、+221 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳、硅同為周期表中ⅣA族的元素，是構(gòu)成自然界各種物質(zhì)的重要元素．
（一）由碳元素構(gòu)成的各種單質(zhì)和化合物都是科學(xué)家研究的重要對象．
（1）用特殊方法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦路椒ㄌ峒�，請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
C+
 
KMnO4+
 
H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應(yīng)：CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）降低其濃度．
①某溫度下，在兩個容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇械目崭瘢?br />
容器編號 c（CO）/mol?L-1  c（O2）mol?L-1  c（CO2）mol?L-1  v（正）和v（逆）比較
Ⅰ  2.0×10-4  4.0×10-4  4.0×10-2  v（正）=v（逆）
Ⅱ  3.0×10-4  4.0×10-4  5.0×10-2  
v（正）
 
v（逆）
②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L．若在汽車的排氣管上增加一個補(bǔ)燃器，不斷補(bǔ)充O2并使其濃度保持為1.0×10-4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為
 
mol/L（請保留兩位有效數(shù)字）．
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（二）晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅  
②粗硅與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3
③SiHCl3與過量的H2在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅，已知SiHCl3能與水強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃．請回答：
（1）第一步制取粗硅的化學(xué)方程式
 
．
（2）粗硅與HCl反應(yīng)制備三氯氫硅的過程中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
（i）Si（s）+3HCl（g）═SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol
（ii）Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）（副反應(yīng)）△H=-241kJ/mol
①常溫下，SiHCl3和SiCl4均為液態(tài)化合物，二者互溶且均易水解，則分離二者的最佳方法是
 
．
②某反應(yīng)的能量變化如圖所示：則該反應(yīng)的能量變化E=
 
kJ．

③SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表示下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　�。�
A、碳酸鈉的水解反應(yīng)：CO
 
2-
3
+2H2O?H2CO3+2OH-
B、稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3═Fe3++NO↑+2H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO
 
2-
3
D、碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO
 
-
3
+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　�。�
A、水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、AlO2-、Br-、Cl-
B、在含有Al3+、Cl-的溶液中：HCO3-、I-、NH4+、Mg2+
C、在c（H+）=1×10-13 mol?L-1的溶液中：Na+、S2-、SO32-、NO3-
D、在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol?L-1．下列判斷錯誤的是（　　）
A、x=1
B、2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol?（L?min）-1
C、B的轉(zhuǎn)化率為40%
D、若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含有下列各離子組的溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子還能大量存在的是（　�。�
A、氯氣：Na+、Ba2+、I-、HSO3-
B、二氧化碳：K+、Na+、SiO32-、Cl-
C、氨氣：Ag+、Al3+、Na+、NO3-
D、氯化氫：Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-

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