Question

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同微粒。它們之間存在如下圖所示的關(guān)系：

(1)如果A、B、C、D均為10電子的微粒，且C的水溶液呈堿性，請寫出A的結(jié)構(gòu)式：

________________________________________________________________________。

(2)如果A和C是18電子微粒，B和D是10電子微粒，請寫出：

①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________

________________________________________________________________________。

②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是：________＞________。(用化學(xué)式或離子符號表示)

③已知肼(H₂N—NH₂)和甲胺(CH₃—NH₂)都是含有18個電子的分子。分析肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并從中受到啟發(fā)，寫出與其具有相同電子數(shù)的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式(至少寫兩個)：

________________________________________________________________________。

Answer 1

答案  (1)

(2)①H₂S＋OH^－===HS^－＋H₂O(或HS^－＋OH^－===S^2－＋H₂O)

②OH^－　HS^－(或S^2－)

③CH₃—CH₃、CH₃—OH(合理即可)

解析  (1)由C的水溶液呈堿性可知C為NH₃，A為NH，與NH反應(yīng)生成NH₃的應(yīng)為OH^－，所以B、D為OH^－、H₂O。(2)在常見的18電子微粒中，由中和反應(yīng)易想到：H₂S＋OH^－HS^－＋H₂O(或HS^－＋OH^－===S^2－＋H₂O)的反應(yīng)，故B為OH^－，C為HS^－(或S^2－)；根據(jù)由較強(qiáng)酸制較弱酸的原理，結(jié)合質(zhì)子的能力OH^－＞HS^－(或S^2－)；由于C、N、O、F質(zhì)子數(shù)依次加1，因此氫原子數(shù)可依次減1，又由于是有機(jī)物，故必須含有碳原子，因此具備此條件具有18電子的微粒有CH₃—CH₃、CH₃—OH、CH₃—F。