【題目】某溫度下反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)(正反應(yīng)吸熱)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法不正確的是(　　)

A. 加壓時(shí)(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大

B. 保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應(yīng)速率減小

C. 保持體積不變，加入少許N2O4，再達(dá)到平衡時(shí)，顏色變深

D. 保持體積不變，通入He，再達(dá)平衡時(shí)顏色不變

【答案】B

【解析】

A、增大壓強(qiáng)反應(yīng)物、生成物的濃度都增大,正逆反應(yīng)速率都加快,所以A選項(xiàng)是正確的；

B、少許NO2平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N2O4濃度增大,正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率瞬間增大,然后降低，故B錯(cuò)誤；
C、持體積不變,加入少許N2O4，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，NO2是紅棕色氣體， NO2濃度增大，達(dá)到平衡時(shí)顏色變深，所以C選項(xiàng)是正確的；
D、保持體積不變，通入He，平衡不移動(dòng)，所以再達(dá)平衡時(shí)顏色不變，所以D選項(xiàng)是正確的；
所以本題答案為：B選項(xiàng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol Y的同時(shí)生成2 mol X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖，有下列說法：

①若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))

②若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿

③若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸

④若四種元素只有一種為金屬，則Z與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸。

其中正確的說法有幾項(xiàng)( )

A. 1項(xiàng) B. 2項(xiàng) C. 3項(xiàng) D. 4項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與阿伏加德羅常數(shù)的值( NA)有關(guān)的說法正確的是

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有氫原子的數(shù)目為2NA

B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

C. 在密閉容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA

D. 2.3 g Na與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在0.1NA～0.2NA之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研小組公司開發(fā)了Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí)負(fù)極材料是Li，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 將電解質(zhì)溶液改為LiCl的水溶液，電池性能會(huì)更好

C. 電池工作時(shí)電子流向：鋰電極→導(dǎo)線→負(fù)載→碳棒

D. 電池工作過程中，石墨電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e=2Cl+SO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有mA(s)＋nB(g)qC(g) △H＜0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)ф(B)和壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（ ）

A. m+n＜qB. n＞q

C. x點(diǎn)的混合物中v (正)＜v (逆)D. x點(diǎn)比y點(diǎn)的混合物的正反應(yīng)速率小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能用滲析分離方法提純的物質(zhì)組是

A. 硝酸銀與碘化鉀等物質(zhì)的量反應(yīng)后的混合物

B. 淀粉與碘化銀的混合物

C. 蛋白質(zhì)與葡萄糖的混合溶液

D. 鹽鹵和明礬的混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋇是一種強(qiáng)介電化合物材料，具有高介電常數(shù)和低介電損耗，是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一，被譽(yù)為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”，工業(yè)制取方法如下，先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅燒后可獲得鈦酸鋇粉體。

（1）酸浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為__________________；

（2）配制TiCl4溶液時(shí)通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_________________________;

（3）加入H2C2O4溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；可循環(huán)使用的物質(zhì)X是________(填化學(xué)式)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_______________________；

（4）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時(shí)，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、_______和_________；

（5）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（主要成分是BaSO4），待達(dá)到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制備其它鋇鹽。已知常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，請問至少需要______ mol·L-1的碳酸鈉溶液浸泡才能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化（忽略CO32-的水解）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)

①H2S（g）+3/2O2（g）＝SO2（g）+H2O（g）△H1

②2H2S（g）+SO2（g）＝3/2S2（g）+2H2O（g）△H2

③H2S（g）+1/2O2（g）＝S（g）+H2O（g）△H3

④2S（g）＝S2（g）△H4

則△H4的正確表達(dá)式為（　�。�

A. △H4=（△H1+△H2-3△H3）B. △H4=（3△H3-△H1-△H2）

C. △H4=（△H1+△H2-3△H3）D. △H4=（△H1-△H2-3△H3）

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