Question

某恒容密閉容器中充入一定量SO₂和O₂進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．反應(yīng)速率（v）與溫度（T）、SO₂的體積分?jǐn)?shù)[v（SO₂）%]與壓強(qiáng)（P）的關(guān)系分別如圖1、圖2所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、圖1中，曲線Ⅰ表示逆反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系
• B、圖1中，d點(diǎn)表示溫度為T₀時(shí)，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
• C、圖2中，溫度恒定時(shí)，a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：v_a＞v_b
• D、圖2中，溫度恒定時(shí)，c點(diǎn)的反應(yīng)正在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

Answer 1

考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線

專題：

分析：A、反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0正反應(yīng)放熱，升溫，平衡逆向移動(dòng)；
B、d點(diǎn)表示溫度為T₀時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等；
C、溫度恒定時(shí)，a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是b的大，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快；
D、c點(diǎn)時(shí)，二氧化硫的含量小于平衡時(shí)的含量，平衡向生成二氧化硫的方向移動(dòng)．

解答： 解：A、反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0正反應(yīng)放熱，升溫，平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，符合圖象，故A正確；
B、d點(diǎn)表示溫度為T₀時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；
C、溫度恒定時(shí)，a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是b的大，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：v_a＜v_b，故C錯(cuò)誤；
D、c點(diǎn)時(shí)，二氧化硫的含量小于平衡時(shí)的含量，平衡向生成二氧化硫的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象，難度中等，把握?qǐng)D象中曲線的變化特點(diǎn)分析可逆反應(yīng)的特征是解答該題的關(guān)鍵．