Question

12．下列各組順序的排列不正確的是（　　）

• A． 酸性：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃
• B． 離子半徑：Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺
• C． 熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
• D． 堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH

Answer 1

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；
B．具有相同電子層排布的離子，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小；
C．元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
D．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．因非金屬性Cl＞N＞C，所以酸性HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃，故A正確；
B．具有相同電子層排布的離子，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，因此離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B錯(cuò)誤；
C．因非金屬性Cl＞S＞P＞Si，所以熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故C正確；
D．因金屬性K＞Na＞Li，所以堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意把握元素周期律，注意總結(jié)金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)．