【題目】下列變化中,吸收的熱量用于克服分子間作用力的是( )
A.加熱鋁使之熔化
B.液氨受熱蒸發(fā)
C.加熱碘化氫氣體使之分解
D.加熱硅晶體使之熔化
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【題目】在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10-6)、Mg(OH)2(Ksp=1.2×10-11)、AgCl(Ksp=1.56×10-10) 三種物質(zhì)中,下列說法正確的是 ( )
A.Mg(OH)2不能轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2 B.Ca(OH)2的溶解度最小
C.Ca(OH)2不能轉(zhuǎn)化為 Mg(OH)2 D.Ksp越大,S不一定越大
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A. 100mL 1mol/LFeCl3溶液中含有0.1NA個Fe3+
B. 1.06g Na2CO3含有的CO32-離子數(shù)小于0.01 NA
C. pH=3的醋酸溶液中,含有的H+數(shù)為0.001NA
D. 2L 0.5mol/L的氨水中,含有NH3·H2O、NH4+、NH3的總數(shù)為1 NA
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【題目】下圖是實驗室制備四氯化硅液體的裝置。已知:四氯化硅熔點為-70℃,沸點57.6℃,遇水極易反應。
請回答下列問題。
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式_______________________________
(2)裝置B中盛放的試劑是____________;裝置C的作用是___________
(3)g管的作用是_________________________________
(4)裝置E中冰水的作用是_________________________________________
(5)干燥管F中堿石灰的作用是___________________和________________________
(6)若要用裝置B、C代替裝置F,則裝置B、C中應盛放的試劑分別是_____、__________
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【題目】下列過程不涉及化學反應的是
A. 用含NaHCO3的干粉滅火劑滅火
B. 用活性炭口罩防護空氣中的粉塵等有害物質(zhì)
C. 向95%酒精中加生石灰蒸餾來制取無水酒精
D. 含活性炭、細鐵、食鹽及蛭石等的暖手寶,在被使用時會發(fā)熱
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【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一,某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結(jié):歸納正確的是
①向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,平衡向正反應方向移動,電離程度增大;
②常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,則有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
③常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同;
④常溫下,已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh;水的離子積
A.①②④ B.②④ C.②③ D.①②③④
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【題目】我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是
A. CO2、Cl2、N2、酸雨 B. SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物
C. NH3、CO2、NO2、霧 D. HCl、SO2、N2、可吸入顆粒物
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【題目】[實驗化學]
實驗室以苯甲酸和乙醇為原料制備甲酸乙酯(實驗裝置如圖所示,相關物質(zhì)的沸點如下表)。其實驗步驟如下:
物質(zhì) | 苯甲酸 | 乙醇 | 環(huán)己烷 | 濃硫酸 | 苯甲酸乙酯 |
沸點/℃ | 249 | 78.3 | 80.7 | 338 | 212.6 |
步驟1:將三頸瓶中的苯甲酸、乙醇、濃硫酸和環(huán)己烷按一定配比充分混合后,升溫至60 ℃。
步驟2:將反應混合物倒入分液漏斗中,靜置、分液。
步驟3:向上層液體中加入乙醚,再向混合液中加入飽和碳酸鈉溶液,分離出乙醚層。
步驟4:向乙醚層中加入固體氯化鈣后進行蒸餾,收集相應餾分。
(1)反應容器中制取苯甲酸乙酯的化學方程式為_____;實驗裝置中冷凝管的主要作用是_________。
(2)向反應體系中加入環(huán)己烷,可以提高產(chǎn)物效率的原因是_______________。
(3)步驟4中加入固體氯化鈣的作用是___________。
(4)向反應體系中加入苯也可以制取苯甲酸乙酯,用環(huán)己烷代替苯的優(yōu)點是____________。
(5)步驟3中加入乙醚和飽和碳酸鈉溶液的作用是__________。
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