用兩根鉑絲做電極插入KOH溶液中，再向兩個電極上分別通甲烷氣和氧氣可形成原電池——燃料電池，根據(jù)兩極反應的實質(zhì)判斷，

的一極，在下列敘述中正確的是   

A．陰極：4H2O+2O2+8e=8OH-

B．正極：4H2O+2O2+8e=8OH-

C．陰極：4OH--4e=2H2O+O2↑

D．正極：4OH--4e=2H2O+O2↑

B 


解析:

從CH4一極所發(fā)生的失電子電極反應式看，通CH4的一極應為原電池的負極，通氧的一極必為原電池的正極，正極應發(fā)生得電子的還原反應，且兩極得失電子的數(shù)目相等，從題給選項看，應選B。

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科目：高中化學 來源：101網(wǎng)校同步練習　高二化學　人教社(新課標B　2004年初審通過) 人教實驗版 題型：021

用兩根鉑絲做電極插入KOH溶液中．再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣，可形成原電池——燃料電池，該電池放電時發(fā)生的反應為：CH4＋2KOH＋2O2＝K2CO3＋3H2O，下列說法錯誤的是

A．

通甲烷的一極為負極，通氧氣的一極為正極

B．

放電時，通入O2一極附近溶液的pH升高

C．

放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化

D．

通甲烷一極的電極反應式是：CH4＋10OH－－8e－＝CO32－＋7H2O

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