【題目】將0.1mol下列物質置于1L水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)最多的是

A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO4

【答案】C

【解析】試題分析：A．KCl中n(Cl-)＝0.1mol(水電離出的OH-可忽略)；B．Mg(OH)2在水中難溶，故溶液中n(OH-)＜0.1mol；C．Na2CO3中若有1molCO32-水解，則能產(chǎn)生1mol HCO3-和1molOH-，水解方向是陰離子數(shù)目增多的方向，故C中陰離子數(shù)＞0.1mol；D．MgSO4中n(SO42-)＝0.1mol(水電離出的OH-可忽略)；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）
A.1mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA
B.常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA
C.1molCl2參加的氧化還原反應，反應過程中轉移電子數(shù)都是2NA
D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食物中碲的一個來源是裝食物的含錫罐頭。通常開罐時約有8毫克金屬屑落入食物中，其中含碲0．1％（即8微克）。因此，用塑料包裝代替罐頭可以防止攝入碲，碲具有內在的毒性，碲可能會包含在酶體系 中，與蛋白配合，引起腎和肝退化。碲在元素周期表中的位置是（ ）

A.第四周期IVA族B.第五周期IVA族C.第四周期VIA族D.第五周期VIA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦有“生物金屬”之稱。下列有關 和 的說法正確的是(　　)
A. 和 原子中均含有22個中子
B. 和 在周期表中位置相同，都在第4縱行
C. 和 的物理性質相同
D. 和 為同一核素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，18gD2O中所含的質子數(shù)為10NA
B.標準狀況下，11.2LO2參加反應轉移的電子數(shù)一定為2NA
C.28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
D.5.6g鐵與足量稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在體積為1L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I所示，若其它條件不變，當溫度分別為Tl和T2時，B的體積百分含量與時間關系如圖Ⅱ所示．則下列結論正確的是（　　）

A.該反應的熱化學方程式為：A（g ）+3B（g） 2C（g）；△H＞0
B.達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動
C.達到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向逆反應方向移動
D.若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，A的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中16號元素和4號元素原子的下列數(shù)據(jù)相比較，前者一定是后者4倍的是（　 ）

A.中子數(shù)B.最外層電子數(shù)

C.電子層數(shù)D.次外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳，對此反應，下列敘述正確的是( )。

A. 使用適當?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻俾?/span>B. 降低壓強能提高反應速率

C. 升高溫度能提高反應速率D. 改變壓強對反應速率無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。

已知Y、Z兩種元素的單質是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。請回答下列問題：
（1）寫出四種元素的元素符號：
W；X；Y；Z。
（2）四種元素的所有化合價中，最低負化合價為價，最高正化合價為價。
（3）甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見化合物，化合物甲具有消毒殺菌作用，其化學式為；化合物乙是一種常見的化肥，其化學式為。
（4）HYO3的酸性比HWO強，有人據(jù)此認為Y的非金屬性強于W，你認為這種看法是否正確，說明理由：。

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