【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.12.4g Na2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為62 g/mol
B.同溫、同壓、同體積的H2和A2氣體的質(zhì)量分別是0.2g和3.2g，則A的相對(duì)原子質(zhì)量為16
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2混合氣體共33.6 L，質(zhì)量為50g，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1：1
D.濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19gcm﹣3 ， 則物質(zhì)的量濃度是11.9 molL﹣1

【答案】C
【解析】解：A.12.4g（Na2R）中含Na+0.4mol，n（Na2R）=0.2mol，M= = =62g/mol，故A正確；
B．同溫同壓下，同體積的氣體，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故0.2g：1.6g=2g/mol：M（A），解得M（A）=16g/mol，故A的相對(duì)分子質(zhì)量為16，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，
n= = =1.5mol，
設(shè)CO的物質(zhì)的量為x，CO2的物質(zhì)的量為y，
則有：x+y=1.5 28x+44y=50
解之得：x=1mol，y=0.5mol，兩種氣體的物質(zhì)的量之比=1：0.5=2：1，故C錯(cuò)誤；
D．此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）= mol/L=11.9mol/L，故D正確；
故選C．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解物質(zhì)的量濃度的概念的相關(guān)知識(shí)，掌握以單位體積里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度；符號(hào)CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，V是溶液體積），單位是mol·Lˉ1．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通入Y氣體，發(fā)生反應(yīng)：X(s)＋aY(g)bZ(g)＋W(g)；△H＞0，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量與通入Y的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A．平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為×100％

B．向容器中再加入少量X，則Y的轉(zhuǎn)化率增大

C．再通入Y，重新達(dá)到平衡時(shí)W的體積分?jǐn)?shù)不變

D．保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)原反應(yīng)在較高溫度下建立平衡時(shí)，圖中θ＜45°

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2A (g)+B (g) 2C(g) +D(s)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)=0.8mol/(Ls) B. vB=0.3mol/(Ls) C. vC=0.6mol/（Ls) D. vD=0.5mol/(Ls)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A. 天然氣是不可再生能源

B. 用水煤氣可合成液態(tài)碳?xì)浠衔锖秃跤袡C(jī)物

C. 煤的液化屬于物理變化

D. 火棉是含氮量高的硝化纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組用下列裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應(yīng)。

I.（1）該套裝置的連接順序?yàn)?/span>___________

（2）制備SO2時(shí)不用98%的濃硫酸的原因是_____________

（3）C裝置的作用是______________

Ⅱ.關(guān)于SO2與Na2O2的反應(yīng),根據(jù)SO2既是酸性氧化物又其有還原性,該小組提出了三種假設(shè):

①反應(yīng)只生成Na2SO3和O2;

②反應(yīng)只生成Na2SO4;

③

反應(yīng)開始后,觀察到裝置A中導(dǎo)管口有氣泡冒出,帶火星的木條復(fù)燃,待B中的黃色粉末變?yōu)榘咨腆w時(shí)停止加熱。

（1）假設(shè)③的內(nèi)容是__________

（2）在實(shí)驗(yàn)中,除了根據(jù)B中現(xiàn)象判斷有Na2SO3和O2生成之外。同學(xué)甲還進(jìn)行了下列操作,以探究假設(shè)③是否成立。

①取B中固體于試管中,加水溶解;

②_______________

③向溶液中加入少量BaCl2溶液,有白色沉淀生成。

由此甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)③成立。

（3）乙同學(xué)對(duì)此提出質(zhì)疑,認(rèn)為該現(xiàn)象不能說明有Na2SO4生成,你認(rèn)為乙同學(xué)質(zhì)疑的理由是:____________

（4）丙同學(xué)則認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不能說明SO2與Na2O2反應(yīng)有Na2SO3和O2生成，O2可能是發(fā)生其他反應(yīng)生成的。丙同學(xué)對(duì)裝置作了改進(jìn)并再次實(shí)驗(yàn),結(jié)果觀察到裝置A中導(dǎo)管口不再有氣泡冒出,帶火星的木條沒有復(fù)燃。丙同學(xué)對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)是_______,由此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出SO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示是碳酸鈣(CaCO3)在25 ℃和100 ℃兩種情況下，在水中的溶解平衡曲線。下列有關(guān)說法正確的是

A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔH<0

B. a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積Ksp相等

C. 溫度不變，蒸發(fā)水，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)

D. 25 ℃時(shí)，CaCO3的Ksp=2.8×10-9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A. 碳銨的化學(xué)式:(NH4)2CO3 B. COC12分子的結(jié)構(gòu)式:

C. HS-水解的離子方程式:HS-+H2OH3O++S2- D. 硫酸氫鉀加熱熔融時(shí)的電離方程式:KHSO4=K++H++ SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是

A. 氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng) OH＋H+ ＝ H2O

B. 澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C. 銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4g，加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為21.2g．再另取試樣27.4g，加入某濃度鹽酸100ml，恰好完全反應(yīng)．（書寫計(jì)算過程，否則記零分）
（1）求混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量．
（2）計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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