反應2HI(g)I2(g)＋H2(g)在不同溫度下的平衡常數(shù) 

如右表所示，在所述溫度中，HI的轉(zhuǎn)化率最高的是

A．490℃   　　　 B．425℃        C．350℃          D．無法確定

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中不正確的是（   ）。

A、HClO4的酸性比H2SO4強         B、硫化氫的穩(wěn)定性比氯化氫的強

C、鈉與硫化合時生成硫化鈉         D、氯氣的氧化性比單質(zhì)硫的強

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組為了測定某品牌合金中鋁的含量，現(xiàn)設計了如下實驗：

 


已知：（1）該鋁合金的主要成分為鋁、鎂、銅、硅。

      （2）常溫下，硅能和NaOH發(fā)生反應：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。

請回答下列問題：

（1）固體A的成分是       ▲      ；

（2）生成固體B的離子方程式為               ▲              ；

步驟③中生成沉淀的離子方程式為                  ▲                ；

（3）檢驗步驟③中沉淀是否洗滌干凈的實驗操作為        ▲                 

                                                             ；

（4）該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)是            ▲              ；（用a、b表示）

（5）下列因操作不當，會使測定結果偏大的是          ▲            ；

A．第①步中加入NaOH溶液不足          B．第②步中加入鹽酸不足時

C．第③步中沉淀未用蒸餾水洗滌          D．第④步對沉淀灼燒不充分

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科目：高中化學 來源： 題型：


按下圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

Fe
 

（1）判斷裝置的名稱：A池為__________________，B池為________________________。
（2）鐵極為_________極，電極反應式為________________________；

銅極為________極，電極反應式為________________________ ；

石墨棒C1為_______極，電極反應式為____________________________；石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為________，反應結束后，B池溶液的pH值________。(增大、減小、不變，忽略氣體溶于水)
（3）當C2極析出224 mL氣體（標準狀況下），鐵的質(zhì)量________（增加或減少）__________g

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語錯誤的是           

  A．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

B．粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，電極反應式為：Cu2++2 e－＝Cu

  C．用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：

2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

  D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的負極反應式：Fe一2e－＝Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是   

A．放電時每轉(zhuǎn)移6 mol電子，正極有2 mol K2FeO4被氧化 

B．放電時負極附近溶液的堿性增強

C．放電時負極反應為：Zn－2e-＋2OH- ＝Zn(OH)2

D．充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e-＋5OH- ＝＋4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


CO2是最重要溫室氣體,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2具有重大意義。

(1)科學家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在一定條件下反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化關系如圖所示。

①從反應開始到3 min時，氫氣的平均反應速率v(H2)＝________。

②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_______。

A．在原容器中再充入1 mol H2

B．在原容器中再充入1 mol CO2

C．縮小容器的容積

D．使用更有效的催化劑

E．在原容器中充入1 mol He

F．將水蒸氣從體系中分離出

(2)科學家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應生成乙醇燃料，其熱化學反應方程式為:

2CO2(g)＋6H2(g)  CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，在一定壓強下，測得該反應的實驗數(shù)據(jù)如表所示。

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。

溫度(K)

CO2轉(zhuǎn)化率/(%)

n(H2)/n(CO2)

500

600

700

800

1.5

45

33

20

12

2

60

43

28

15

3

83

62

37

22

①上述反應的a________0(填“大于”或“小于”)。

②恒溫下，向反應體系中加入固體催化劑，則該反應的反應熱a值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③增大的值，則生成乙醇的物質(zhì)的量________(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能

確定”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于反應K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有關敘述中，正確的是

A． KCl中含有35Cl             

B． 生成物Cl2的相對分子質(zhì)量為73.3

C．該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e－   

D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．lmol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B．乙烯和丙烯組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6 NA

C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．2 L0.5 mol • L－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

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