19．俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會損傷肝臟，還能致癌．“一滴香”的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．lmol該有機物最多能與2molH2發(fā)生加成反應
B．該有機物的分子式為C7H8O3
C．該有機物能發(fā)生取代反應、加成反應、消去反應和氧化反應
D．該有機物的一種芳香族同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含碳碳雙鍵、-OH、羰基、醚鍵，結(jié)合烯烴、醇的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．碳碳雙鍵、羰基均與氫氣發(fā)生加成反應，則lmol該有機物最多能與3molH2發(fā)生加成反應，故A錯誤；
B．由結(jié)構(gòu)可知，分子式為C7H8O3，故B正確；
D．與-OH相連C的鄰位C上沒有H，不能發(fā)生消去反應，故C錯誤；
D．該有機物含有三個雙鍵，其芳香族同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，所以苯環(huán)的支鏈上不可能含有醛基，導致其芳香族同分異構(gòu)體不能發(fā)生銀鏡反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有機充電電池具有不含重金屬，受資源限制少等優(yōu)點而備受矚目．某PYT-鋰電池總反應如圖，下列敘述不正確的是（　�。�
A．PYT分子式為C16H6O4B．不能采用水溶液作為電解質(zhì)溶液
C．充電時，負極反應為Li-e-=Li+D．放電時，Li+向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列溶液中的Cl-物質(zhì)的量與100ml 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量相等的是（　　）
A．150ml 1mol/LNaCl溶液B．100ml 3mol/L KClO3溶液
C．75ml 2mol/L MgCl2溶液D．50ml 1mol/L FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．不能用來鑒別Na2CO3與NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是（　�。�
A．分別加熱，觀察有無氣體生成
B．制成稀溶液，再分別滴加同濃度的稀鹽酸
C．制成稀溶液，分別加入CaCl2溶液
D．制成溶液，分別加入少量澄清的石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于小蘇打溶液的表述正確的是（　�。�
A．c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B．c （Na+）+c （H+）═c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）
C．HCO3- 的電離程度大于HCO3-的水解程度
D．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．Q、R、X、Y、Z、W為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．
已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對的電子數(shù)是未成對的電子數(shù)的3倍；
④Z基態(tài)原子有六個未成對電子；
⑤W+離子的核外M能層中電子全充滿．
用對應的元素符號或化學式回答下列問題：
（1）R、X、Y的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C
（2）Q元素在元素周期表中屬于s區(qū)，與Y元素同族的第四周期元素的價電子排布式為4s24p4
（3）RY2的電子式為，分子的空間構(gòu)型是直線形；Z3+的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；X2Q4分子中X原子的雜化方式為sp3雜化．
（4）RQ2Y2的結(jié)構(gòu)式為，m g該物質(zhì)完全燃燒后通過足量Na2O2固體充分吸收，Na2O2固體增重的質(zhì)量為$\frac{15m}{23}$g
（5）由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72-離子在酸性條件下可與乙醇反應，生成乙酸、Z3+等物質(zhì)．該反應的離子方程式為：2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O．
（6）W晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在該晶體中每個W原子周圍距離最近的W原子數(shù)目為12，已知W原子半徑為r pm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶體的密度為$\frac{256}{{N}_{A}×（2\sqrt{2}r×1{0}^{-10}）^{3}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1kJ/mol
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2kJ/mol
③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�
A．酒精的燃燒熱△H=（Q2-Q3-3Q1）kJ/mol
B．由③可知1molC2H5OH（g）的能量大于2molCO2（g）和3molH2O（g）的總能量
C．H2O（g）→H2O（l）釋放出了熱量，所以該過程為放熱反應
D．23g液態(tài)酒精完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出的熱量為（0.5Q2-0.5Q3-1.5Q1）kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，X、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍．則下列說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑比較：X＜Y＜Z＜W
B．Y的氫化物沸點高于W的氫化物
C．Y的氫化物穩(wěn)定性一定弱于W的氫化物
D．短周期所有元素中，w的最高價氧化物的水化物酸性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．常溫下，0.1mol•L-1NaHB溶液中存在的離子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子只有H2O；且c（H+）=0.01mol•L-1，根據(jù)題意回答下列問題：
①該溶液中c（HB-）+c（B2-）=0.1mol•L-1
②寫出酸H2B的電離方程式H2B=H++HB-﹑HB-?H++B2-．
③常溫下，0.1mol•L-1H2B溶液c（H+）＜0.11mol•L-1（填＞、＜或=）．

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