【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)或命名正確的是

A.含有10個(gè)中子的氧原子的符號(hào)：B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClO

C.S2的結(jié)構(gòu)示意圖：D.NH4Cl的電子式：

【答案】A

【解析】

A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；

B．次氯酸的中心原子為O原子，分子中不存在H-Cl鍵；

C．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

D．氯離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出最外層電子；

A．氧原子的質(zhì)子數(shù)為8，含有10個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，其表示方法為： ，故A正確；

B．次氯酸為共價(jià)化合物，分子中含有1個(gè)H-O鍵和1個(gè)O-Cl鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故B錯(cuò)誤；

C．為硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，S2-的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，硫離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；

D．氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，正確的電子為，故D錯(cuò)誤；

答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知兩種配合物的分子式分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，分別向兩種配合物的溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是_____。

（2）向CuSO4溶液中逐滴加入稀氨水，所得配合物的化學(xué)式為_____，該配合物中存在的化學(xué)鍵類型為_________。

（3）鐵可形成多種配位化合物，但與氨形成的化合物不穩(wěn)定，如FeCl2雖然可以與氨氣形[Fe(NH3)6]Cl2，但此物質(zhì)遇水即生成灰白色沉淀，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式：_____。[Fe(H2O)6]2+與NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請(qǐng)?jiān)?/span>[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 mol·L-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1。求：

(1)5 min后B的濃度c(B)=________mol·L-1，反應(yīng)開(kāi)始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)=n(B)=________mol。

(2)A的平均反應(yīng)速率：v(A)=________mol·L-1·min-1。

(3)x的值為________。

(4)下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_________(填序號(hào))。

①A的物質(zhì)的量濃度不變

②3v正(A)=v逆(B)

③混合氣體總物質(zhì)的量不變

④反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，反應(yīng)體系中四種物質(zhì)的物質(zhì)的量均相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高性能鈉型電池工作原理如圖。(NaSn為合金)其電池反應(yīng)為Cx(PF6)+NaSnCx+Sn+NaPF6，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A. 放電時(shí)，b為正極

B. 充電時(shí)，陰極反應(yīng)為Sn+Na++e﹣═NaSn

C. 放電時(shí)，負(fù)極材料Sn在很大程度上被腐蝕

D. 充電時(shí)，PF6﹣向右遷移并嵌入石墨烯中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中正確的是

A.盧瑟福根據(jù)粒子散射現(xiàn)象提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型

B.原子中，核對(duì)核外電子吸引作用實(shí)質(zhì)是核內(nèi)的質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引

C.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，中子數(shù)決定核素的種類

D.所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子3種基本粒子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化為放熱反應(yīng)的是（ ）

A.H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol

B.2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H＝＋14.9 kJ/mol

C.形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862 kJ的化學(xué)反應(yīng)

D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將足量X氣體通入Y溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的組合是

X氣體

Y溶液

預(yù)測(cè)的現(xiàn)象

①

CO2

飽和Na2CO3溶液

白色沉淀析出

②

SO2

Ba(NO3)2溶液

白色沉淀析出

③

Cl2

AgNO3溶液

白色沉淀析出

④

NH3

AlCl3溶液

白色沉淀析出

A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有①③④ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)Cu的價(jià)電子排布圖______，鉀的最高能層符號(hào)______。

(2)NH3在水中的溶解度大于H2S在水中的溶解度其原因是______。

(3)用“＞、＜、=”來(lái)比較下列晶體的熔沸點(diǎn)。

CaO______MgO HF______HCl Si______SiC K______Ti

(4)某金屬晶體堆積方式為面心立方堆積，其配位數(shù)為______；一個(gè)該金屬晶胞中含有______個(gè)該金屬原子。

(5)NH3與NH4+的鍵角大小，NH3______NH4+(用“＞、＜、=”比較)，原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2.56 g Cu和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為 (　　)

A.0.13 molB.1 molC.1.05 molD.0.05 mol

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