Question

6．下列離子方程式書寫正確是（　　）

• A． 氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+2H₂O+NO↑
• B． 氧化亞鐵溶于稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+3H₂O
• C． NH₄HCO₃溶液與足量Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
• D． AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

分析 A．氯化亞鐵被稀硝酸氧化成氯化鐵；
B．氧化亞鐵在離子方程式中不能拆開；
C．氫氧化鋇足量，銨根離子也參與反應；
D．一水合氨為弱堿，一水合氨不能拆開．

解答 解：A．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸，二者發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+2H₂O+NO↑，故A正確；
B．氧化亞鐵溶于稀硝酸，反應生成硝酸鐵、NO氣體和水，正確的離子方程式為：3FeO+NO₃^-+10H⁺═3Fe³⁺+5H₂O+NO↑，故B錯誤；
C．NH₄HCO₃溶液與足量Ba（OH）₂溶液混合，銨根離子和碳酸氫根離子都處于反應，正確的離子方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+H₂O+NH₃•H₂O，故C錯誤；
D．AlCl₃溶液中加入足量的氨水，反應生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．