【題目】某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,關(guān)于該元素的說(shuō)法正確的是( )
A. 在自然界中既有化合態(tài)又有游離態(tài)
B. 單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料
C. 氣態(tài)氫化物很穩(wěn)定
D. 最高價(jià)氧化物不與任何酸反應(yīng),可制光導(dǎo)纖維
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)含碳物質(zhì)不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生劇毒的CO,根據(jù)價(jià)鍵理論,CO的電子式為 ,結(jié)構(gòu)式為 。
(2)長(zhǎng)期以來(lái)一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。自1971年美國(guó)科學(xué)家用F2通過(guò)細(xì)冰末獲得HFO(俗稱“次氟酸”)以來(lái),對(duì)HFO的研究引起重視。
①HFO的電子式為 ,則HFO的結(jié)構(gòu)式為 (在HFO的結(jié)構(gòu)式中標(biāo)出各元素的化合價(jià))。
②對(duì)比其它次鹵酸可以看出,把HFO稱著“次氟酸”其實(shí)不妥當(dāng)的,理由是 。
③次氟酸能與水反應(yīng)生成兩種物質(zhì),其中有一種物質(zhì)為HF(常用于雕刻玻璃),則次氟酸與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑(H2O2),當(dāng)它們混合時(shí),即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?56.65kJ的熱量。
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。
(2)已知H2O(l)=H2O(g);△H=+44kJ·mol-1,則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí),放出的熱量是________kJ。
(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑,除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是________________________。
(4)已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g);△H=+67.7 kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g);△H=-534 kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式___________。
(5)已知: ①N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) △H = + 67.7kJ/mol
②N2H4 (g) +O2 (g) = N2(g) +2H2O (g) △H = -543kJ/mol
③1/2H2 (g) + 1/2F2 (g) = HF (g) △H = -269kJ/mol
④H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O (g) △H = -242kJ/mol
有人認(rèn)為若用氟代替二氧化氮作氧化劑,則反應(yīng)釋放能量更大,肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。
(6)丙烷燃燒可以通過(guò)以下兩種途徑:
途徑I:C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1
途徑II:C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH=+b kJ·mol-1
2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1 (abcd均為正值)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
判斷等量的丙烷通過(guò)兩種途徑放出的熱量,途徑I放出的熱量 ______(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量。由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反應(yīng)中,反應(yīng)物具有的總能量______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量。
b 與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(10分)物質(zhì)G可用來(lái)制備抗凝血藥,通過(guò)下列路線可合成G。
(1)F的分子式為_(kāi)_________,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________,G中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________;
(2)C+E→F的反應(yīng)類型為_(kāi)_________;1molF最多能消耗________molNaOH。
(3)請(qǐng)寫(xiě)出滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且苯環(huán)上的一氯代物只有2種
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下表中烴的分子式排列規(guī)律,判斷空格中烴的分子式是( )
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
CH4 | C2H4 | C3H4 | C4H10 | C5H10 | C6H10 | C7H16 |
A.C7H18 B. C7H14 C.C8H18 D.C8H16
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器發(fā)生下列反應(yīng):aA(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將容器體積壓縮到原來(lái)的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是
A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.a(chǎn)<c+d
C.D的體積分?jǐn)?shù)增大
D.A的轉(zhuǎn)化率變大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法,工作原理如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.陽(yáng)極可發(fā)生電極反應(yīng):2Cl--2e-═Cl2↑
B.陰極附近溶液的pH減小
C.a(chǎn)膜為陰離子交換膜,b膜為陽(yáng)離子交換膜
D.I、II分別是淡水、濃海水出口
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將n mol Cu2S 與足量的稀硝酸反應(yīng),生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水,則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是
A.4n mol B.10n mol C.10n/3 mol D.2n/3 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組變化中,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱前者小于后者的一組是( )
①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH1;
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH2;
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1;
H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH2;
③t ℃時(shí),在一定條件下,將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2;
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH1;
CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2;
A.①② B.②③ C.③④ D.①②③
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