某溫度下，在恒容密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)  ΔH <0，達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是
A．再充入少量NO2，達(dá)平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率升高
B．再充入少量NO2，達(dá)平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)增大
C．再充入少量N2O4，達(dá)平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)減小
D．升高溫度，體系的顏色加深
B
由于反應(yīng)物和生成物都是一種，所以不論加入NO2還是N2O4都是洗滌液增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以選項(xiàng)B不正確，A、C都是正確的。正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO2的濃度增加，顏色加深，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備純硅的反應(yīng)為：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ/mol，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上可逆反應(yīng)，既能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率又能縮短達(dá)到平衡的時間的是
A．增大壓強(qiáng)B．減小氫氣濃度C．升高溫度D．加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把在空氣中久置的鋁片 5.0 g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時間t可用如右的坐標(biāo)曲線來表示，下列推論錯誤的是
A．t由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液
B．t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高
C．t=c時反應(yīng)處平衡狀態(tài)
D．t>c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐衏(H+)降低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列能用勒夏特列原理解釋的是（   ）
A．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
B．高壓有利于合成氨的反應(yīng)
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D．對H2、I2、HI平衡混和氣體加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一體積恒定容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和容積不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（    ）
A．均減半          B．均加倍        C．均增加1 mol          D．均減少1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間的變化關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是 
A．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡
B．點(diǎn)d (t1時刻)和點(diǎn)e (t2時刻)處n(N2)不一樣
C．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比上圖中的d點(diǎn)值要大
D．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度體積不變的容器中，對可逆反應(yīng)的下列敘述中不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（   ）
A C生成的速率與C分解的速率相等 
B單位時間內(nèi)生成amolA，同時生成3amolC
C容器內(nèi)各氣體的百分含量不再變化   
D混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2A(g)2B(g)+C(g)；正反應(yīng)吸熱，達(dá)平衡時，要使v(正)降低、c(A)增大，應(yīng)采取（ D  ）
A．加壓     B．減壓         C．減小B的濃度    D．降溫

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應(yīng)過程中B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1；反應(yīng)達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時分別都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2.下列有關(guān)說法正確的是

A．反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v(B)＝0.1 mol/(L·min)
B．t1時改變的條件可能是升高溫度
C．t3時改變的條件可能是加壓，此時c(B)不變
D．t4時可能是使用了催化劑，此時c(B)不變

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