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某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO₃^－、CO₃²^－、SO₃²^－、SO₄²^－、Cl^－、Br^－、I^一。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：

① 測得混合液呈堿性；

② 加 HCl 后，生成無色無味氣體。該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；

③ 加 CCl₄，滴加少量氯水，振蕩后， CCl₄層未變色；

④ 加 BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀能完全溶解；

⑤ 加 HNO₃ 酸化后，再加過量 AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。

（1）分析上述 5 個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。

實驗 ① ；

實驗 ② ；

實驗 ③ ；

實驗 ④ ；

實驗 ⑤ ；

（2）上述 5 個實驗不能確定是否存在的離子是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、I^一．為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：（Cl₂+2I^一═2Cl^-+I₂）
①加 HCl 后，生成無色無味氣體．該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
②加 CCl₄，通入氯氣，振蕩后，CCl₄層未變色；
③加 BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解，過濾；
④在③所得濾液加 HNO₃ 酸化后，再加過量 AgNO₃，溶液中析出白色沉淀．
（1）分析上述實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由．
實驗 ①

CO₃^2-肯定存在，因為產(chǎn)生的氣體是CO₂

；
實驗 ②

I^-不存在，因為沒有碘的顏色出現(xiàn)

；
實驗 ③

SO₄^2-存在，因為BaSO₄不溶于鹽酸

；
（2）上述 4個實驗不能確定是否存在的離子是

Cl^-、NO₃^-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?梅州模擬）某鈉鹽溶液可能含有陰離子CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-．為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：（填寫如表空格）

	實驗操作與預期現(xiàn)象	實驗結(jié)論	判斷理由
步驟一	用pH計測得混合液的pH=9.82	① CO₃^2-和SO₃^2-可能存在 CO₃^2-和SO₃^2-可能存在	因為它們水解顯堿性
步驟二	HCl 后，生成無色無味氣體．	② 肯定存在CO₃^2-離子，不存在SO₃^2- 肯定存在CO₃^2-離子，不存在SO₃^2-	③ 因為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑（無色無味）+H₂O，SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑（具有刺激性氣味）因為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑（無色無味）+H₂O，SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑（具有刺激性氣味）
步驟三	在步驟二反應后溶液中加 CCl₄，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄層未變色；	肯定不存在Br^-、I^-	④ 因為加氯水后，CCl₄層沒有溴和碘的顏色出現(xiàn) 因為加氯水后，CCl₄層沒有溴和碘的顏色出現(xiàn)
步驟四	⑤ 在步驟三反應后溶液中加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加人足量鹽酸，沉淀不能完全溶解在步驟三反應后溶液中加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加人足量鹽酸，沉淀不能完全溶解	肯定存在SO₄^2-	因為BaSO₄不溶于鹽酸．
步驟五	在步驟四反應后溶液中加 HNO₃ 酸化后，再加過量 AgNO₃，溶液中析出白色沉淀．	不能確定Cl^-是否存在	⑥ 因為在前面實驗中加入鹽酸和氯水因為在前面實驗中加入鹽酸和氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?福州模擬）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-、為鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
①測得混合液呈堿性；
②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
③加CCl₄后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄后層未變色；
④加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO₃酸化后，再加過量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀．
分析上述5個實驗，寫出每一步實驗鑒定離子的結(jié)論與理由．
實驗①

說明可能含有CO₃^2-或者含有SO₃^2-因為二者水解均顯堿性

；
實驗②

肯定含有CO₃^2-，肯定不含SO₃^2-、因SO₂有刺激性氣味

；
實驗③

肯定不含有Br^-、I^-，因兩者均能與氯水反應后生成單質(zhì)溴和單質(zhì)碘，溴和碘單質(zhì)溶解于CCl₄顯色

；
實驗④

肯定含有SO₄^2-，因BaSO₄不溶于鹽酸

；
實驗⑤

能確定含有Cl^-，因氯化銀是白色不溶于硝酸的沉淀

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-．為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
①所得溶液呈堿性；
②加HCl后，生成無色無味的氣體．該氣體能使飽和石灰水變渾濁．
③加CCl₄，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄層未變色．
④加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解．
⑤加HNO₃酸化后，再加過量的AgNO₃，溶液中析出白色沉淀．
（1）分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由．
實驗①

CO₃^2-和SO₃^2-可能存在，因為它們水解呈堿性

．
實驗②

CO₃^2-肯定存在，因為產(chǎn)生的氣體是CO₂；SO₃^2-不存在，因為沒有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

．
實驗③

Br^-、I^-不存在，因為沒有溴和碘的顏色出現(xiàn)

．
實驗④

SO₄^2-存在，因為BaSO₄不溶于鹽酸

．
實驗⑤

Cl^-存在，因與Ag⁺形成白色沉淀

．
（2）上述5個實驗不能確定是否的離子是

NO₃^-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-．為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
①所得溶液呈堿性；
②加HCl后，生成無色無味的氣體．該氣體能使飽和石灰水變渾濁．
③加CCl₄，滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄層未變色．
④加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解．
⑤加HNO₃酸化后，再加過量的AgNO₃，溶液中析出白色沉淀．
（1）分析上述實驗①，寫出這一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由．

含有CO₃^2-、SO₃^2-中的至少一種

．
（2）由以上5個實驗分析一定存在的離子是：

CO₃^2-、SO₄^2-

．
（3）上述5個實驗不能確定是否的離子是

Cl^-、NO₃^-

．

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