8．下列各組溶液間的反應(yīng)，可用同一個(gè)離子方程式表示的是（　�。�
A．鹽酸與碳酸鈉，鹽酸與碳酸鈣
B．氯化鋇與硫酸鈉，氫氧化鋇與硫酸鎂
C．氫氧化鈉與鹽酸，氫氧化鈉與醋酸
D．硝酸鈣與碳酸鈉，氯化鈣與碳酸鉀

分析 A．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．硫酸鋇、氫氧化鎂在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式；
C．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)．

解答 解：A．離子反應(yīng)分別為2H++CO32-=H2O+CO2↑、CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A不選；
B．離子反應(yīng)分別為SO42-+Ba2+═BaSO4↓、Mg2++SO42-+Ba2++2OH-═Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故B不選；
C．離子反應(yīng)分別為H++OH-=H2O、CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C不選；
D．離子反應(yīng)均為CO32-+Ca2+═CaCO3↓，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．0.1mol鐵粉與含0.1molFe2（SO4）3的溶液混合后充分后應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A．氧化產(chǎn)物為0.1molB．還原產(chǎn)物為0.1mol
C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物共0.2molD．氧化產(chǎn)物為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）下列物質(zhì)中，①氯化鈉溶液  ②氯化銨固體  ③銅  ④石墨  ⑤熔融NaOH  ⑥稀硫酸  ⑦乙酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是⑤（填序號(hào)）
（2）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為弱酸（填“強(qiáng)”或“弱”），該溶液中由水電離出的c（H+）=10-10mol/L．
（3）在常溫下，將PH=3的硫酸與PH=11的氨水等體積混合，則所得混合溶液的PH=＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成lmolNH3（g）過(guò)程中能量變化的示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：
（△H用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2（Q1-Q2）KJ/mol；．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．工業(yè)上常常利用乙烯通過(guò)反應(yīng) I來(lái)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷 （），但是伴隨副反應(yīng)
I．$\frac{1}{2}$IC2H4（g）+O2（g）→△H1
II．   C2H4（g）+3O2（g）→2CO2（g）+2H2O（g）△H2
①寫(xiě)出環(huán)氧乙烷充分燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：+$\frac{5}{2}$O2（g）=2 CO2 （g）+2 H2O（g）△H=△H2-△H1．
②工業(yè)生產(chǎn)中，可通過(guò)某一措施來(lái)加快反應(yīng)①而對(duì)反應(yīng)②影響較小，從而提高環(huán)氧乙烷  的生產(chǎn)效率．工業(yè)生產(chǎn)采取的這種措施是C．
A．升高反應(yīng)體系的溫度              B．增大體系中氧氣的濃度
C．使用合適的催化劑                D．降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
③已知C=C、O=O、C-C鍵能分別為a kJ•mol-1、b kJ•mol-1、c kJ•mol-1，則環(huán)氧乙烷中C-O鍵能為$\frac{a+\frac{2}-c-△H{\;}_{1}}{2}$kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓
（2）Na2CO3溶液與稀鹽酸混合CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（3）稀硝酸與Ba（OH）2溶液混合H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．1個(gè)H2SO4分子中含有2 個(gè)氫原子，4個(gè)氧原子，6.02×1023個(gè)H2SO4分子中H原子的物質(zhì)的量2mol，氧原子的物質(zhì)的量4mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，并用雙線橋或者單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
A  2Na+Cl2  $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$  2NaCl     氧化劑Cl2還原劑Na．
B  CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O     氧化劑CuO還原劑H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識(shí)．
①下列各項(xiàng)中，完成空氣質(zhì)量報(bào)告時(shí)不需要監(jiān)測(cè)的是e （填字母）．
a．氮的氧化物       b．硫的氧化物       c．可吸入顆粒物
d．氟氯代烴         e．二氧化碳
②水是一種寶貴的自然資源．下列物質(zhì)可用于水體消毒的是c（填字母）．
a．明礬             b．氯化鐵            c．漂白粉
③垃圾焚燒是產(chǎn)生a的主要途徑之一（填字母）．
a． 二噁英          b． SO2             c．NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．從100mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中取出10ml，其濃度為0.1 mol/L
B．常溫常壓下，1.4gN2與3.2gO2的體積比為1：2
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCO與0.2molH2O的體積比為1：2
D．將10ml 0.1mol•L-1NaOH溶液稀釋至100mL，其濃度為0.01 mol/L

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