【題目】⑴常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.2g /cm3，則該溶液中CuSO4的質量分數(shù)為 ，物質的量濃度為 。

⑵由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其c(H+)=0.1mol/L；c(Al3+)=0.4mol/L；c(SO42-)=0.8mol/L。則該混合溶液中c(K+)＝ 。

【答案】⑴20%；1.5mol/L。⑵0.3mol/L

【解析】

試題解析: 溶液中CuSO4的質量分數(shù)為12.5g/(12.5g+27.5g)×100%=20%；12.5g CuSO4·5H2O晶體的物質的量為12.5/250=0.05 mol；根據(jù)公式：C=(1000×P×W)/M.帶入數(shù)值，得出物質的量濃度為1.5mol/L。由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液中存在離子有H+ 、Al3、SO42、K+；根據(jù)電解質溶液中滿足電荷守恒：0.1mol/L×1+0.4mol/L×3+ c(K+)×1=0.8mol/Lc(K+)=0.3mol/L；

考點: 溶液質量分數(shù)、物質的量濃度計算；

練習冊系列答案
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

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B. 2.24L乙烯通入足量溴水中充分反應，需反應Br2分子數(shù)為0.1Na

C. 0.1moL乙醇與過量的乙酸在濃硫酸催化下充分反應后，生成乙酸乙酯分子數(shù)0.1NA

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【題目】取少量待測溶液于試管中，檢驗溶液中是否存在SO42-。下列操作和結論均正確的是

A．加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則含有SO42-；

B．加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加入足量稀HCl，沉淀不溶解，則含有SO42－；

C．加入少量稀HCl后無沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則含有SO42－；

D．加入足量稀鹽酸后無沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則含有SO42－；

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A. 離子半徑：X2－>Y＋

B. 簡單氫化物的沸點：H2X>ZH4

C. X與Y形成的兩種二元化合物中，陰、陽離子數(shù)之比均為1∶2

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【題目】ClO2是一種殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+ H2SO4=2ClO2↑+ K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是（ ）

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【題目】X、Y兩種有機物的分子式不同，但均含C、H或C、H、O，將X、Y以任意比例混合，只要物質的量之和不變，完全燃燒時的耗氧量和生成水的物質的量也分別不變，正確的是

A．X、Y分子式中氫原子數(shù)一定要相同，與碳、氧原子數(shù)的多少無關

B．若X為CH4，則相對分子質量最小的Y只可能是醋酸

C．若X為CH4，則相對分子質量最小的Y是乙二醇

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