【題目】為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)步驟①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________(從下列儀器中選出所需儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫在橫線上)。
A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器
(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是__________ ;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_____________。
(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________
(4)步驟⑤中,某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是______________________________
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法_________________
【答案】BDE過濾蒸餾2I-+MnO4+4H+=Mn2++I2+2H2O苯與水互不相溶,碘在苯中的溶解度比在水中大;碘與苯不反應(yīng)取少量提取碘后的水溶液于試管中,加人幾滴淀粉試液,觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色
(如果變藍(lán),說明還含有單質(zhì)碘)
【解析】
由流程可以知道,海帶灼燒后溶解,然后經(jīng)過③過濾得到含碘離子的溶液,根據(jù)④MnO2具有氧化性,能和碘離子發(fā)生2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O反應(yīng),在通過⑤萃取得到含碘的苯溶液,經(jīng)過⑥蒸餾得到單質(zhì)碘,由流程可以知道③⑥的分離方法分別為過濾、蒸餾。(1)灼燒需要坩堝、泥三角、三角駕、酒精燈、坩堝鉗;(2)由流程可以知道③⑤⑥的分離方法;(3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘、硫酸錳、水(4)萃取試劑的選擇原理:和水互不相溶,要萃取的物質(zhì)在其中的溶解度大于在水中的溶解度,故可以選擇苯;(5)碘單質(zhì)遇到淀粉會(huì)變藍(lán)色,以此來檢驗(yàn)是否有碘單質(zhì)。
(1)灼燒需要坩堝、泥三角、三角架、酒精燈、坩堝鉗,則步驟①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是B.坩堝 D.泥三角 E.酒精燈,因此,本題正確答案是:BDE。
(2)由流程可以知道,海帶灼燒后溶解,然后經(jīng)過③過濾得到含碘離子的溶液,根據(jù)④MnO2具有氧化性,能和碘離子發(fā)生2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O反應(yīng),在通過⑤萃取得到含碘的苯溶液,經(jīng)過⑥蒸餾得到單質(zhì)碘,由流程可以知道③⑥的分離方法分別為過濾、蒸餾。因此,本題正確答案是:過濾;蒸餾。
(3)MnO2的酸性溶液能將碘離子氧化為碘單質(zhì),同時(shí)生成硫酸錳、水,離子反應(yīng)為2I-+MnO4+4H+=Mn2++I2+2H2O,因此,本題正確答案是:2I-+MnO4+4H+=Mn2++I2+2H2O;
(4)萃取試劑的選擇原理:和水互不相溶,要萃取的物質(zhì)在其中的溶解度大于在水中的溶解度。碘易溶于苯,而苯和水又不互溶,所以可以選擇苯做萃取劑。因此,本題正確答案是:苯與水互不相溶 碘在苯中的溶解度比在水中大。
(5)提取碘后的水溶液中若是含有單質(zhì)碘,則遇到淀粉會(huì)變藍(lán)色,可以取少量提取碘后的水溶液于試管中,加入幾滴淀粉試液,觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色,如果變藍(lán),說明還有單質(zhì)碘,因此,本題正確答案是:取少量提取碘后的水溶液于試管中,加入幾滴淀粉試液,觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色,如果變藍(lán),說明還有單質(zhì)碘。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原電池的能量轉(zhuǎn)化屬于( )
A. 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B. 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C. 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D. 電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g),已知在溫度938K時(shí),平衡常數(shù)K=1.5,在1173K時(shí),K=2.2 。
(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________(雙選,填序號(hào))。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了 B.c(CO)不變了
C.v正(CO2)=v逆(CO) D.c(CO2)=c(CO)
(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)是_________(選填“吸熱”、“放熱”)反應(yīng)。
(3)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__________。若起始時(shí)把Fe和CO2放入體積固定的密閉容器中,CO2的起始濃度為2.0mol/L,某溫度時(shí)達(dá)到平衡,此時(shí)容器中CO的濃度為1.0 mol/L,則該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留二位有效數(shù)字)。
(4)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),如果改變下列條件,反應(yīng)混合氣體中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如何變化(選填“增大”、“減小”、“不變”)。
①升高溫度__________;②再通入CO___________。
(5)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖:
①從圖中看到,反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡, 在t1時(shí)改變了某種條件,改變的條件可能是(填序號(hào))___________。(單選)
A.升溫 B.增大CO2濃度
②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO,t4~ t5時(shí)間段反應(yīng)處于新平衡狀態(tài),請(qǐng)?jiān)趫D上畫出t3~ t5的V(逆)變化曲線______________
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【題目】乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工水平的標(biāo)志,乙烯有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(2)B所含官能團(tuán)的名稱為____________。
(3)③的反應(yīng)類型是____________。
(4)濃硫酸的作用是________________。
(5)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________________________________________。
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。
(1)起始時(shí)X的濃度為c(X)=________;反應(yīng)從開始至2分鐘末,Y的轉(zhuǎn)化率為α(Y)=________;用Z的濃度變化表示0~2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(Z)=________。
(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
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【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.2 kJ·mol-1 ,據(jù)此回答以下問題:
(1)①某溫度下,若把 10 mol N2 與 30 mol H2置于體積為 10 L 的密閉容器內(nèi),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測(cè)得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為 20%,則該溫度下反應(yīng)的K=_______ (可用分?jǐn)?shù)表示)。
②對(duì)于合成氨反應(yīng)而言,下列有關(guān)圖像一定正確的是______(選填序號(hào))。
③在堿性溶液中通過電解法可以實(shí)現(xiàn)由 N2 制取 NH3:2N2+6H2O4NH3+3O2,陰極的電極反應(yīng)式是_______________。
(2)室溫下,若將 0.1 mol·L-1 鹽酸滴入 20 mL 0.1 mol·L-1 氨水中,溶液 pH 隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。
①NH3·H2O 的電離方程式是_______________。
②b 點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是_______________。
③c 點(diǎn)所示溶液中,離子濃度從大到小的關(guān)系為_______________。
④常溫下,若將 amol/LNH3·H2O 與等體積的 bmol/L 的鹽酸混合,充分反應(yīng)后溶液呈中性(不考慮氨水和鹽酸的揮發(fā)),則該溫度下 NH3·H2O 的電離常數(shù)Ka=___________(用含 a 和 b 的代數(shù)式表示)
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【題目】某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn),步驟如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟①和②的操作名稱是________。
(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是__________________;步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止________________,當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí),應(yīng)________,用余熱使水分蒸干。
(3)猜想和驗(yàn)證:
猜想 | 驗(yàn)證方法 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
猜想Ⅰ:固體A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩住試管口 | ________ | 猜想Ⅰ 成立 |
猜想Ⅱ:固體A中含BaCO3 | 取少量固體A于試管中,先滴加稀硝酸,再滴加Na2SO4溶液 | 有氣泡冒出,無白色沉淀 | 猜想Ⅱ 不成立 |
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶體于試管中溶解,________ | ________ | 猜想Ⅲ 成立 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( 。
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L ②若1 mol氣體的體積為22.4 L,則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下、蹣(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同、軜(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 g H2和14 g N2的體積相同、28 g CO的體積為22.4 L ⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同、咴谕瑴赝w積時(shí),氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大,則壓強(qiáng)越大、嗤瑴赝瑝合拢瑲怏w的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比
A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧
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