下列互為同分異構(gòu)體的一組物質(zhì)是( 。
A、α-氨基丙酸和硝基丙烷
B、膠棉和火棉
C、苯甲醇和苯酚
D、氨基乙酸和甘氨酸
考點(diǎn):有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專(zhuān)題:同分異構(gòu)體的類(lèi)型及其判定
分析:具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體,互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)必須滿(mǎn)足:分子式相同,結(jié)構(gòu)不同;高分子化合物為混合物,一定不屬于同分異構(gòu)體,如火棉與膠棉、淀粉與纖維素等,據(jù)此進(jìn)行解答.
解答: 解:A.α-氨基丙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其分子式為:C3H7O2N,硝基丙烷的分子式為:C3H7O2N,所以α-氨基丙酸和硝基丙烷分子式相同、結(jié)構(gòu)不同,二者互為同分異構(gòu)體,故A正確;
B.膠棉和火棉都為硝化纖維,屬于高分子化合物,屬于混合物,所以二者的分子式不同,大于不屬于同分異構(gòu)體,故B錯(cuò)誤;
C.苯甲醇(C7H8O)和苯酚(、C6H6O)的分子式不同,二者一定不屬于同分異構(gòu)體,故C錯(cuò)誤;
D.甘氨酸就是氨基乙酸,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:NH2-CH2-COOH,二者是同一種物質(zhì),故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了同分異構(gòu)體的判斷,題目難度不大,注意掌握同分異構(gòu)體的概念及判斷方法,明確高分子化合物的分子一定不屬于同分異構(gòu)體.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在常溫常壓下,下列各組氣體不能大量共存的是(  )
A、N2與H2
B、NO2與NO
C、N2與O2
D、NH3與HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

25℃、101 kPa時(shí),2g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水,同時(shí)放出59.4kJ熱量,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

恒溫下,a mol A和b mol B在如圖所示活塞可自由滑動(dòng)的容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+2B(g)?2C(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡,生成n mol C.則下列說(shuō)法中正確的是( 。
A、物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a:b
B、起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a+b):(a+b-n/2)
C、平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為n/(a+b-n/2)
D、當(dāng)v(A)=2v(B)時(shí),可判定反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,向20mL pH=11的氨水中加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是( 。
A、溶液中c(NH3?H2O)?
c(H+)
c(
NH
+
4
)
的值不變
B、NH3?H2O的電離程度增大,c(OH-)也增大
C、溶液中導(dǎo)電微粒數(shù)目減少
D、再加20mL pH=3的鹽酸,混合溶液的pH=7

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

燒杯中盛有100mL  0.1mol/L的NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,燒杯中某些物質(zhì)(或微粒)的物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)如圖.下列說(shuō)法正確的是( 。
A、曲線(xiàn)a表示Ba2+的物質(zhì)的量的變化
B、曲線(xiàn)c表示OH-的物質(zhì)的量的變化
C、加入Ba(OH)2溶液50mL反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-→BaSO4↓+H2O
D、加入Ba(OH)2溶液大于50mL后,反應(yīng)的離子方程式為 OH-+H+→H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

等濃度的NaOH溶液與氫硫酸溶液反應(yīng),下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、溶液中始終有:c(Na+)+c(H+)═2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-
B、t溶液呈中性時(shí):c(Na+)═c(HS-)+c(S2-
C、等體積混合后溶液中一定有:c(H2S)+c(H+)═c(S2-)+c(OH-
D、恰好完全中和后的溶液中:c(Na+)>2c(S2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

己知反應(yīng)A(s)+B(g)?C(g)+D(g)的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表下列說(shuō)法正確的是( 。
溫度/℃70080083010001200
化學(xué)平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
A、該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=
c(C)?c(D)
c(A)?c(B)
B、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、單位時(shí)間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時(shí),該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
D、其它條件不變時(shí),增大體系的壓強(qiáng),化學(xué)平衡常數(shù)減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述,正確的是(填序號(hào))
 

(A)配制500mL某物質(zhì)的量濃度的溶液,可用兩只250mL的容量瓶
(B)用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)
(C)無(wú)法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
(D)用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
(E)為了測(cè)定某溶液的pH,將經(jīng)水潤(rùn)濕的pH試紙浸入到待測(cè)溶液,過(guò)一會(huì)取出,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)比
(F)用濃氨水洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管
(G)配制銀氨溶液時(shí),將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中,產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
(H) 配制一定濃度的溶液時(shí),若定容時(shí)不小心加水超過(guò)容量瓶的刻度線(xiàn),應(yīng)立即用滴管吸去多余的部分.
(J)在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會(huì)產(chǎn)生沉淀
(K)用結(jié)晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉.

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