以下對元素的敘述，可肯定是主族元素的是


  1. A.
    最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸的元素
  2. B.
    原子電子層結(jié)構(gòu)中次外層為8個電子的元素
  3. C.
    原子正化合價為+7的元素
  4. D.
    原子電子層結(jié)構(gòu)中最外層為5個電子的元素
D
A項(xiàng)，如Mn對應(yīng)HMnO4為酸。B項(xiàng)：若最外層也為8的元素，如Ar元素。C項(xiàng)，如Mn元素。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（含有少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)時按以下步驟進(jìn)行：
①稱量ag樣品，置于燒杯中，
②加入適量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全
④趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆?br />⑤過濾，洗滌沉淀
⑥將沉淀聲稱到坩堝內(nèi)加熱，攪拌直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后在干燥器中冷卻到室溫后，稱量
⑦…根據(jù)上面敘述，回答
（1）如圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②中必須用到的儀器是
BE
BE
．

（2）寫出步驟③和④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的
NH4+、Cl-、OH-
NH4+、Cl-、OH-
（寫離子符號）．洗滌沉淀的操作是
向過濾器中加入蒸餾水至沒過沉淀，待濾液流出后重復(fù)上述操作多次直至洗凈為止
向過濾器中加入蒸餾水至沒過沉淀，待濾液流出后重復(fù)上述操作多次直至洗凈為止
檢驗(yàn)沉淀已洗凈的方法是
取最次一次洗出液置于小試管中，滴加AgNO3溶液若無沉淀產(chǎn)生證明已洗凈
取最次一次洗出液置于小試管中，滴加AgNO3溶液若無沉淀產(chǎn)生證明已洗凈

（4）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(w2-w1)×112×10
160a
×100%
(w2-w1)×112×10
160a
×100%
（列出算式，不需化簡）
（5）該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)步驟中不加氨水，其余步驟不變，仍可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為甲學(xué)的觀點(diǎn)是否正確
正確
正確
（填“正確”或“錯誤”）請說明理由（必要時可用化學(xué)方程式表示）
氯化鐵溶液中Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解進(jìn)行，過一系列轉(zhuǎn)化最終都能生成Fe2O3對后續(xù)實(shí)驗(yàn)無影響
氯化鐵溶液中Fe3+水解Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解進(jìn)行，過一系列轉(zhuǎn)化最終都能生成Fe2O3對后續(xù)實(shí)驗(yàn)無影響
．

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以下對元素的敘述，可肯定是主族元素的是(    )

A．最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸的元素

B．原子電子層結(jié)構(gòu)中次外層為8個電子的元素

C．原子正化合價為+7的元素

D．原子電子層結(jié)構(gòu)中最外層為5個電子的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下對元素的敘述，可肯定是主族元素的是(    )

    A．最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸的元素

    B．原子電子層結(jié)構(gòu)中次外層為8個電子的元素

    C．原子正化合價為+7的元素

    D．原子電子層結(jié)構(gòu)中最外層為5個電子的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下對元素的敘述，可肯定是主族元素的是(    )

    A．最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸的元素

    B．原子電子層結(jié)構(gòu)中次外層為8個電子的元素

    C．原子正化合價為+7的元素

    D．原子電子層結(jié)構(gòu)中最外層為5個電子的元素

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