11．在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和 0.2mol的 H2O（g），在催化劑存在的條件下恒溫下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=a kJ/mol（a＞0）．反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）：c（CO2）=3：2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)體系壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)一定達(dá)到平衡
B．反應(yīng)放出的熱量為 0.2a kJ
C．若升高溫度，v（正）加快，v（逆）減慢，平衡正向移動(dòng)
D．在相同條件下再加入0.2mol的CO和0.2mol的 H2O（g），重新達(dá)平衡時(shí)，c（CO）：c（CO2）=3：2

分析 A．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)；
B.0.2molCO不能完全反應(yīng)；
C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，向吸熱的方向移動(dòng)；
D．容積為2L的密閉容器內(nèi)，再加入0.2mol的CO和0.2mol的 H2O（g），壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)．

解答 解：A．該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，則當(dāng)體系壓強(qiáng)不變時(shí)，不能判定平衡，故A錯(cuò)誤；
B.0.2molCO不能完全反應(yīng)，則反應(yīng)放出的熱量小于 0.2a kJ，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，向吸熱的方向移動(dòng)，則v（正）、v（逆）均加快，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．容積為2L的密閉容器內(nèi)，再加入0.2mol的CO和0.2mol的 H2O（g），壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，重新達(dá)平衡時(shí)，c（CO）：c（CO2）=3：2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)，為高頻考點(diǎn)，把握平衡的判斷、平衡移動(dòng)、熱化學(xué)方程式的意義為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3 ，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10?10，若向50mL0.018mol•L?1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L?1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為1.8×10-7mol•L?1，pH為2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．（1）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.28kJ•mol-1．
（2）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2=-Q2 kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=-Q3 kJ•mol-1．
常溫下，取體積比4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為0.4Q1+0.05Q3 kJ．
（3）已知，在101kPa時(shí)，H2與1.00mol O2完全燃燒，生成2.00mol液態(tài)水，放出571.6kJ的熱量，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-，如果增大NH${\;}_{4}^{+}$的濃度，而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．加入氯化銨固體B．適當(dāng)升高溫度C．通入氨氣D．加入少量濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．向某密閉容器中加入 4mol A、1.2mol C 和一定量的 B 三種氣體，一定條件 下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[已知 t0～t1 階段保持恒溫、恒容，且 c（B）未畫出]．乙圖為 t2 時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知 在 t2、t3、t4、t5 時(shí)刻各改變一種不同的條件，其中 t3 時(shí)刻為使用催化劑．
（1）若 t1=15s，則 t0～t1 階段的反應(yīng)速率為 v（C）=0.02mol•L-1•s-1．
（2）t4 時(shí)刻改變的條件為減小壓強(qiáng)，B 的起始物質(zhì)的量為2 mol．
（3）t5時(shí)刻改變的條件為升高溫度，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱反 應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過(guò)程如下：
I、以N2和H2為原料合成氨氣．反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q．
（1）下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率的是（填選項(xiàng)序號(hào)）bc．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;  b．增大壓強(qiáng)    c．及時(shí)分離生成的NH3    d．升高溫度
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來(lái)的$\frac{15}{16}$，則N2的轉(zhuǎn)化率α1=     ；若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2＞α1 （填“＞”、“＜”或“=”）．
II、以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．
（3）氨氣催化氧化的催化劑是三氧化二鉻或鉑絲；氨氣也可以在純氧中燃燒生成無(wú)毒、無(wú)污染的產(chǎn)物，其燃燒方程式為4NH3+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．
（4）在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）-Q．
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如圖所示．若t2，t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說(shuō)法正確的是（填選項(xiàng)序號(hào)）ab．
a．在t1～t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t2時(shí)，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3～t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．在t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過(guò)程中的最大值
III、硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．
（5）催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6KJ
N2（g）+2O2（g）→2NO2 （g）+67.7KJ
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是  4H2（g）+NO2（g）→N2（g）+4H2O（g）△H=+899.5KJ/mol．
（6）堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是CO32-+2NO2=CO2↑+NO2-+NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．一定溫度下，將0.1molAgCl加入1L 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢瑁ú豢紤]液體體積變化），已知：Ksp（AgCl）=2×10-10；Ksp（Ag2CO3）=1×10-11，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)為20mol•L-1
B．約有2×10-5mol AgCl溶解
C．反應(yīng)后溶液中的：c（Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （OH-）＞c （H+）
D．反應(yīng)后溶液中的：c（Na+）+c （H+）+c （Ag+）=2 c （CO32-）+c （HCO3-）+c （Cl-）+c （OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、磷等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）試判斷用于汽車凈化的一個(gè)反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下能否自發(fā)進(jìn)行能（填“能”或“否”）．已知：在298K、100kPa下該反應(yīng)的△H=-113.0kJ•mol-1，△S=-145.3J•mol-1•K-1．
（2）25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.005mol•L-1的硫酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=2c（SO42-），用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（3）25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，現(xiàn)將BaCl2溶液滴入濃度均為0.01mol•L-1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c （CO32-）：c（SO42-）=260：11（不考慮CO32-的水解）
（4）次磷酸（H3PO2）是一種一元中強(qiáng)酸，重要的精細(xì)化工產(chǎn)品．
①寫出次磷酸的電離方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
②已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時(shí)c（OH-）-c（H3PO2）=10-7．該溫度下將pH=a的鹽酸Vaml與pH=b的氫氧化鈉Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，則Va：Vb=1：100．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成0.3mol H2．則原合金中有0.1mol Fe，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol/L．

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