Question

現(xiàn)有一塊鋁鐵合金，欲測定其鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，切下W g合金，溶于鹽酸中，再加入過量NaOH溶液，濾出沉淀，將沉淀在空氣中充分灼燒，最后得到W g紅棕色粉末．則此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（　　）

• A、20%
• B、30%
• C、70%
• D、80%

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：W g鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH 溶液，沉淀為氫氧化鐵，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末為氧化鐵，氧化鐵質(zhì)量等于合金的質(zhì)量，利用組成可知氧化鐵中氧元素的質(zhì)量等于合金中鋁的質(zhì)量，以此計算合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：將鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，沉淀為氫氧化鐵，灼燒后得到的紅棕色固體為氧化鐵，
氧化鐵質(zhì)量等于合金的質(zhì)量，利用組成可知Fe₂O₃中O元素的質(zhì)量等于合金中Al的質(zhì)量，
則合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=氧化鐵中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

16×3

160

×100%=30%，
故選B．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，題目難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)找出合金與氧化物的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法．