Question

【題目】下列敘述正確的是

A．甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

B．已知H＋(aq)＋OH－(aq)== H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1

C．Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH > 0

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中水是氣體，不符合燃燒熱的概念，故A錯誤；B、反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，需要放熱，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH ＜2×(－57.3) kJ·mol-1，故B錯誤；C、Mg在CO2中燃燒生成MgO和C的反應(yīng)中，化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和熱能，故C錯誤；D、常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自發(fā)進行△H-T△S＞0，反應(yīng)熵變大于0，T是常溫下，所以判斷△H＞0，故D正確；故選D。