由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、Cl-、NH
 +4
、Mg2+、CO
 2-3
、Ba2+、SO
 2-4
.將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗:
實驗
序號
實驗內容 實驗結果
1 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成
2 加足量NaOH溶液并加熱 收集到氣體1.12L(已折算成標準狀況下的體積)
3 加足量BaCl2溶液時,對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量 第一次稱量讀數(shù)為6.27g,第二次稱量讀數(shù)為2.33g
試回答下列問題:
(1)根據(jù)實驗1對Cl-是否存在的判斷是______(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”);根據(jù)實驗1~3判斷混合物中一定不存在的離子是______.
(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度(可不填滿):
陰離子符號 物質的量濃度(mol/L)
______ ______
______ ______
(3)試確定K+是否存在?______,判斷的理由是______.
根據(jù)題意,Ba2+和SO42-,可發(fā)生離子反應生成BaSO4↓,因此兩者不能共存.Ba2+和CO32-可發(fā)生離子反應生成BaCO3↓,因此兩者也不能共存.
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生,可能發(fā)生Cl-+Ag+═AgCl↓、CO32-+2Ag+═Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+═Ag2SO4↓,所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-
第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.05mol,和NaOH溶液加熱產生氣體的只能是NH4+,而沒有沉淀產生說明一定不存在Mg2+.故可確定一定含有NH4+,一定不存在Mg2+.根據(jù)反應NH4++OH-═NH3↑+H2O,產生NH3為0.05mol,可得NH4+也為0.05mol;
第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經足量鹽酸洗滌.干燥后,沉淀質量為2.33g.部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3,部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4,發(fā)生反應CO32-+Ba2+═BaCO3↓、SO42-+Ba2+═BaSO4↓,因為BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解.因此溶液中一定存在CO32-、SO42-,一定不存在Ba2+
由條件可知BaSO4為2.33g,物質的量為
2.33g
233g/mol
═0.01mol
則SO42-物質的量為0.01mol,SO42-物質的量濃度=
0.01mol
0.1L
=0.1mol/L  
BaCO3為6.27g-2.33g═3.94g,物質的量為
3.94g
197g/mol
═0.02mol.
則CO32-物質的量為0.02mol,CO32-物質的量濃度為
0.02mol
0.1L
═0.2mol/L
由上述分析可得,溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+,一定不存在Mg2+、Ba2+.而CO32-、SO42-、NH4+物質的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol;
CO32-、SO42-所帶負電荷分別為0.02mol×2、0.01mol×2,共0.06mol,NH4+所帶正電荷為0.05 mol,根據(jù)溶液中電荷守恒,可知K+一定存在,K+物質的量≥0.01 mol,當K+物質的量>0.01 mol時,溶液中還必須含有Cl-;當K+物質的量=0.01 mol時,溶液中不含有Cl-;
(1)依據(jù)上述分析可知Cl-可能含有,依據(jù)實驗現(xiàn)象分析溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+;故答案為:不能確定;Mg2+、Ba2+;
(2)依據(jù)上述分析計算,得到一定存在的陰離子為CO32-、SO42-,其物質的量濃度分別為:c(CO32-)=0.2mol/L;c(SO42-)=0.1mol/L;
故答案為:一定存在的陰離子為CO32-、SO42-,0.2  0.1;
(3)溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+,一定不存在Mg2+、Ba2+.而CO32-、SO42-、NH4+物質的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol;
CO32-、SO42-所帶負電荷分別為0.02mol×2、0.01mol×2,共0.06mol,NH4+所帶正電荷為0.05 mol,根據(jù)溶液中電荷守恒,可知K+一定存在,K+物質的量≥0.01 mol,當K+物質的量>0.01 mol時,溶液中還必須含有Cl-;當K+物質的量=0.01 mol時,溶液中不含有Cl-;
故答案為:存在;溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+,一定不存在Mg2+、Ba2+.而CO32-、SO42-、NH4+物質的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol;
CO32-、SO42-所帶負電荷分別為0.02mol×2、0.01mol×2,共0.06mol,NH4+所帶正電荷為0.05 mol,根據(jù)溶液中電荷守恒,可知K+一定存在;
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、Cl-、NH
 
+
4
、Mg2+、CO
 
2-
3
、Ba2+、SO
 
2-
4
.將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗:
實驗
序號
實驗內容 實驗結果
1 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成
2 加足量NaOH溶液并加熱 收集到氣體1.12L(已折算成標準狀況下的體積)
3 加足量BaCl2溶液時,對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量 第一次稱量讀數(shù)為6.27g,第二次稱量讀數(shù)為2.33g
試回答下列問題:
(1)根據(jù)實驗1對Cl-是否存在的判斷是
不能確定
不能確定
(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”);根據(jù)實驗1~3判斷混合物中一定不存在的離子是
Ba2+、Mg2+
Ba2+、Mg2+

(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度(可不填滿):
陰離子符號 物質的量濃度(mol/L)
SO
 
2-
4
SO
 
2-
4
0.1
0.1
CO
 
2-
3
CO
 
2-
3
0.2
0.2
(3)試確定K+是否存在?
存在
存在
,判斷的理由是
溶液中肯定存在的離子是NH
 
+
4
、CO
 
2-
3
和SO
 
2-
4
.經計算,NH
 
+
4
的物質的量為0.05mol,CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
的物質的量分別為0.02mol和0.01mol,根據(jù)電荷守恒,得K+一定存在
溶液中肯定存在的離子是NH
 
+
4
、CO
 
2-
3
和SO
 
2-
4
.經計算,NH
 
+
4
的物質的量為0.05mol,CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
的物質的量分別為0.02mol和0.01mol,根據(jù)電荷守恒,得K+一定存在

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科目:高中化學 來源: 題型:

由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、 、Mg2+、Ba2+、CI-、 。將該混合物溶于水后得澄清溶液,F(xiàn)取3份l00mL該溶液分別進行如下實驗:

試驗序號

試驗內容

試驗結果

 

1

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

 

2

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體1.12L(已折算成

 

標準狀況下的體積)

 

3

加足量BaCl2溶液時,對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然

后干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為6.27g,第

二次稱量讀數(shù)為2.33g

 

試回答下列問題:

(1)根據(jù)實驗1對Cl-是否存在的判斷是           (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”);根據(jù)實驗l~3判斷混合物中一定不存在的離子是                                                

(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度(可不填滿):

陰離子符號

物質的量濃度(mo1·L-

(3)試確定K- 是否存在?            ,判斷的理由是                              

                                                                              。

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科目:高中化學 來源:2013屆內蒙古巴彥淖爾市一中高三9月月考化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(18分)由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K、Cl、NH4+、Mg2、Ba2、CO32、SO42。將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取三份100 mL該溶液分別進行如下實驗:

實驗序號
實驗內容
實驗結果
1
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
2
加足量NaOH溶液并加熱
收集到氣體1.12 L(已折算成標準狀況下的體積)
3
加足量BaCl2溶液,對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量
第一次稱量讀數(shù)為6.27 g,第二次稱量讀數(shù)為2.33 g。
試回答下列問題:
(1)根據(jù)實驗1對Cl是否存在的判斷是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”);根據(jù)實驗1~3判斷原混合物中一定不存在的離子是_____         ___。
(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度(可不填滿):
陰離子符號
物質的量濃度(mol·L1)
 
 
 
 
(3)試確定K是否存在?________,判斷的理由是_____________________________________________            __。

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科目:高中化學 來源:2010年廣東省深圳高級中學高三上學期第一次月考化學試題 題型:填空題

(10分)由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1、SO42—、CO32-。將該混合物溶于水后得無色澄清溶液,現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進行如下實驗:

實驗序號
實驗內容
實驗結果
a
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
b
加足量NaOH溶液并加熱
收集到氣體1.12L(已折算成標準
狀況下的體積)
c
加足量BaC12溶液時,對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量
第一次稱量讀數(shù)為6. 27g,第二次
稱量讀數(shù)為2.33g
試回答下列問題:
(1)該混合物中一定不存在的離子是                                          
(2)溶液中一定存在的陰離子是                                              。
(3)試寫出實驗b發(fā)生反應的離子方程式                                      
(4)判斷混合物中是否存在K+?          (填“是”或“否”)。
理由是                                                                    。

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科目:高中化學 來源:2012年魯科版高中化學選修6 3.1 物質組分的檢驗練習卷(解析版) 題型:填空題

由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種:K、Cl、NH4+、Mg2、CO32-、Ba2、SO42-。將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進行如下實驗:

實驗序號

實驗內容

實驗結果

1

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

2

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體1.12 L(已折算成標準狀況下的體積)

3

加足量BaCl2溶液時,對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量;再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為6.27 g,第二次稱量讀數(shù)為2.33 g

試回答下列問題:

(1)根據(jù)實驗1對Cl是否存在的判斷是________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”);根據(jù)實驗1~3判斷混合物中一定不存在的離子是________。

(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度(可不填滿):

陰離子符號

物質的量濃度/mol·L1

 

 

 

 

(3)試確定K是否存在?________,判斷的理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

 

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