【題目】單質(zhì)碘在水中的溶解度較小,且溶解較慢。實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí),往往將碘單質(zhì)加入稀KI溶液中。該溶液中存在平衡: 。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度變化規(guī)律如圖所示。下列說法中,正確的是
A. 向上述體系中加入CCl4,平衡不移動(dòng)
B. 25 C時(shí),向上述體系中加入少量I2,平衡向右移動(dòng),平衡常數(shù)大于680
C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在3種不同條件下,分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)I | 實(shí)驗(yàn)II | 實(shí)驗(yàn)III |
反應(yīng)溫度/℃ | 700 | 700 | 750 |
達(dá)平衡時(shí)間/min | 40 | 50 | 30 |
n(D)平衡/mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化學(xué)平衡常數(shù) | K1 | K2 | K3 |
下列說法正確的是
A. 升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了反應(yīng)的活化能,使活化分子百分?jǐn)?shù)提高
B. 實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡后,保持其他條件不變,再向容器中通入1molA和1molD,平衡不移動(dòng)
C. 實(shí)驗(yàn)III達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)1的9/10倍
D. K3>K2>K1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制80 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液,如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖。
實(shí)驗(yàn)步驟
(1)計(jì)算:需要?dú)溲趸c固體__________g,水__________mL(水的密度為1 g·mL-1)。
(2)稱量:用托盤天平稱取氫氧化鈉固體,用規(guī)格為__________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水,倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中。
(3)溶解:用玻璃棒攪拌,使氫氧化鈉固體完全溶解。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各選項(xiàng)有機(jī)物數(shù)目,與分子式為ClC4H7O2且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的有機(jī)物數(shù)目相同的是(不含立體異構(gòu))( )
A. 分子式為C5H10的烯烴
B. 分子式為C4H8O2的酯
C. 甲苯()的一氯代物
D. 立體烷()的二氯代物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮元素能夠形成多種化合物。請(qǐng)回答下列問題:
(1)聯(lián)氨(N2H4)常溫下為液態(tài),在空氣中迅速完全燃燒生成N2,同時(shí)大量放熱,可作導(dǎo)彈、宇宙飛船、火箭的燃料。
已知:H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) △H1= —285.8kJ/mol
N2(g)+2H2(g) = N2H4(l) △H2= + 50.6kJ/mol
則N2H4(l)在空氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_______________________。
(2)利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)CH4(g)+NH3(g)=HCN(g)+3H2(g)△H>0
①一定溫度下,向2L恒容容器中充入1molCH4(g)和2molNH3(g)發(fā)生上述反應(yīng),4min達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得CH4平衡轉(zhuǎn)化率為66.67%,0~4min內(nèi),用H2表示的該反應(yīng)速率v(H2)=___________。保持溫度和容積不變,再向平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2,此時(shí)v正 ___v逆(選填“>”“<”或“=”)。
②平衡體系中HCN的物質(zhì)的量(n)隨某物理量變化曲線如圖所示(圖中x、L分別表示溫度或壓強(qiáng))。
若x為溫度,則曲線,____(選填“L1”或“L2”)能正確表示n(HCN)與溫度的關(guān)系;
若x為壓強(qiáng),則曲線____(選填“L1”或“L2”)能正確表示n(HCN)與壓強(qiáng)的關(guān)系。
(3)NH3能夠形成Ag(NH3)2+。
已知溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)==Ag(NH3)2+(aq),常溫下該反應(yīng)平衡常數(shù)K1=1.10×107,反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) +Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K2=1.936×10-3,則Ksp(AgCl)=____________。
(4)硫氧化物和氮氧化物是常見的大氣污染物,利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。
①電極A的電極反應(yīng)式為__________________________________。
②在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時(shí)有SO32-生成。該反應(yīng)離子方程式為________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,常將其制成NaClO2固體,以便運(yùn)輸和貯存,過氧化氫法備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
已知:①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O
②ClO2熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃,濃度過高時(shí)易發(fā)生分解;
③H2O2沸點(diǎn)150℃
(1)儀器C的名稱是__________________,儀器A的作用是_________________,冰水浴冷卻的目的是_____________________和___________________________。
(2)該裝置不完善的方面是________________________。
(3)空氣流速過快或過慢,均降低NaClO2產(chǎn)率,試解釋其原因,空氣流速過慢時(shí),___________;空氣流速過快時(shí),________________。
(4)Cl-存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成。反應(yīng)開始時(shí)在C中加入少量鹽酸,ClO2的生成速率大大提高,并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步完成,請(qǐng)將其補(bǔ)充完整:
①_____________________________(用離子方程式表示)
②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+
(5)NaClO2純度測(cè)定:
①準(zhǔn)確稱取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng)(C1O2-的產(chǎn)物為Cl-),將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液;
②取25.00mL待測(cè)液,用2.0mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),以淀粉溶液做指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為__________________________,重復(fù)滴定3次,測(cè)得Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL,則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。(M(NaClO2)=90.5g/mol)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個(gè)等體積的恒容密閉容器中,反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)達(dá)平衡,下列說法正確的是
容器 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度(mol/L) | 物質(zhì)的平衡濃度(mol/L) | |||
CO2(g) | H2(g) | C2H5OH(g) | H2O(g) | C2H5OH(g) | ||
甲 | 500 | 0.20 | 0.60 | 0 | 0 | 0.083 |
乙 | 500 | 0.40 | 1.20 | 0 | 0 | |
丙 | 600 | 0 | 0 | 0.10 | 0.30 | 0.039 |
A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 達(dá)平衡時(shí),容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的小
C. 達(dá)平衡時(shí),轉(zhuǎn)化率:α(CO2 ,甲)+α(C2H5OH ,丙)>1
D. 達(dá)平衡時(shí),甲、乙容器內(nèi):2c(CO2 ,甲)<c(CO2 ,乙)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用。
霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活,其中氮氧化物(NOx)是形成霧霾天氣的重要因素。
(1)已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181.5 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-392.5 kJ·mol-1
③2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1
請(qǐng)寫出NO與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________。
(2)用活性炭還原法可以消除NO 的污染,發(fā)生的反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。1molNO 和足量的活性炭在T℃、容積恒定為2L的密閉容器中反應(yīng),經(jīng)過5min反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得NO的物質(zhì)的量為 0.4mol。
①從反應(yīng)開始到5min,用氮?dú)獗硎镜钠骄磻?yīng)速率為_________。達(dá)到平衡后,向容器中再通入0.1molNO氣體和0.3molCO2氣體,則此平衡將_________(填“正向移動(dòng)”“不移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”)。
②能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填標(biāo)號(hào))。
a.NO和N2的體積比保持不變
b.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO的同時(shí)消耗nmolCO2
c.恒溫恒容條件下,反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
d.恒容條件下,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
(3)N2O4 與NO2之間存在反應(yīng),N2O4(g)2NO2(B) △H=QkJ·mol-1。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中,測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)] 隨溫度變化如圖所示。
如圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)P0為220kPa,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________ (小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字,用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(4)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合,可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀,向該分散系中滴加硫酸鈉溶液,當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí),分散系中C(NO22-)/C(SO42-)
=_________。【己知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5】
(5)用石墨為電極,利用如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-,則陰極的電極反應(yīng)式是____________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象以及原因完全對(duì)應(yīng)的是
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 原因 | |
A | 室溫下,向濃度均為0.01mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液 | 出現(xiàn)白色沉淀 | Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4) |
B | 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 | 鐵粉變?yōu)榧t色 | 鐵可以與水在高溫下發(fā)生反應(yīng) |
C | 向淀粉水解的產(chǎn)物中加入新制的銀氨溶液 | 沒有出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象 | 催化劑與新制的銀氨溶液發(fā)生了反應(yīng) |
D | 相同溫度下,將相同大小鈉塊分別加到水、醋酸、乙醇中 | 生成氫氣的速率:醋酸>水>乙醇 | 三種電解質(zhì)電離H+能力:醋酸>水>乙醇 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com