Question

12．（1）除去混入NaCl溶液中少量Na₂CO₃雜質(zhì)的離子方程式為2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑
（2）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)，化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（3）除去鐵粉中混有鋁粉的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+H₂↑．
（4）除去FeCl₂溶液中混有FeCl₃的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（5）向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂生成沉淀的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂（過）+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）除去雜質(zhì)碳酸鈉，還不能引進雜質(zhì)，可選適量稀鹽酸為除雜試劑；
（2）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳氣體和水，據(jù)此可除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉；
（3）鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而鐵不反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液做除雜試劑；
（4）鐵離子與鐵粉反應(yīng)生成亞鐵離子，據(jù)此可除去氯化亞鐵中混有的氯化鐵；
（5）二氧化碳過量，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉．

解答 解：（1）可用稀鹽酸除去混入NaCl溶液中少量Na₂CO₃雜質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，
故答案為：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；
（2）可通過加熱的方法除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
故答案為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）可用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中混有鋁粉，反應(yīng)的撩蜂吃螫為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+H₂↑；
（4）除去FeCl₂溶液中混有FeCl₃，可加入適量鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（5）向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂，反應(yīng)的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂（過）+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂（過）+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點評 本題考查了離子方程式書寫、物質(zhì)的分離與提純方法，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握除雜試劑的選用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．